KMnO4 là gì?

Hợp chất hóa học KMnO4 là gì? Nó còn có tên gọi là gì? Cấu tạo, tính chất vật lý, hóa học, ứng dụng, cách điều chế và các thông tin liên quan đến hợp chất KMnO4 sẽ được thuvienhoidap giải thích chi tiết trong bài viết về chủ đề hóa học này.

Video hướng dẫn KMnO4 nhiệt độ ?

Khái niệm KMnO4 là gì ?

KMnO4 có tên quốc tế là Kali Pemanganat, công thức hóa học là KMnO4 là một hợp chất hóa học vô cơ. Trong thực tế hợp chất này còn được gọi là thuốc tím vì khi hòa tan trong dung dịch nước sẽ tạo thành chất lỏng có màu tím.

KMnO4 là chất oxy hóa mạnh và không tạo ra chất độc hại cho sản phẩm. Nó thường được điều chế từ các khoáng chất khác như oxit mangan. 

Nó có màu tím sẫm, tinh thể hoặc hạt hình lăng trụ, có ánh sắt kẽm kim loại màu xanh lam, không mùi và dễ nổ khi tiếp xúc với 1 số ít chất hữu cơ hoặc oxit thuận tiện, hòa tan trong nước, dung dịch kiềm, ít tan trong methanol, axeton, axit sunfuric. Nhà hóa học người Đức Johann Rudolf Glauber là người tiên phong phát hiện ra việc sản xuất KMnO4 vào năm 1659. Hợp chất này tan trong nước và gồm có hai ion : ion pemanganat và ion kali.

Tính chất lý hóa của KMnO4

Tính chất vật lý

• Nó là chất rắn kết tinh không mùi, có màu tím đến đỏ tươi .
• Thuốc tím hoàn toàn có thể hòa tan trong nước, axeton, axit axetic, metanol và pyridin .
• Hòa tan nhanh trong etanol và dung môi hữu .
• Hòa tan trong nước và hòa tan nhiều hơn trong nước sôi .
• Có khối lượng riêng là 2,7 g / ml và khối lượng mol của nó là 158,034 g / mol .
• Có nhiệt độ nóng chảy cao là 2400 ℃
• Nó đa phần được tìm thấy ở dạng bột, tinh thể hoặc ở dạng viên nén .
• Điểm sôi : 100 ℃
• Chỉ số oxy hóa : + 7
• Cấu trúc phân tử của KMnO4
• Kali pemanganat là một hợp chất ion gồm có cation kali ( K + ) và anion pemanganat ( MnO4 – ) .
• nguyên tử oxy thông qua ba liên kết đôi và một liên kết đơn.Trong anion pemanganat ( MnO4 – ), nguyên tử mangan được link với bốnoxy trải qua ba link đôi và một link đơn .
• Trạng thái oxi hóa của gốc mangan trong muối này là + 7 .
• Cấu trúc tinh thể của KMnO4 rắn là hình thoi. Mỗi cấu trúc MnO4 – đều có dạng hình học tứ diện .

Tính chất hóa học của thuốc tím

• Kali pemanganat là một chất oxy hóa rất mạnh và hoàn toàn có thể được sử dụng như một chất oxy hóa trong một loạt những phản ứng hóa học .
• Có thể thấy năng lực oxi hóa của thuốc tím khi triển khai phản ứng oxi hóa khử với nó, trong đó dung dịch màu tím sẫm chuyển thành không màu và sau đó chuyển thành dung dịch màu nâu .
• Phản ứng oxi hóa khử của KMnO4 hoàn toàn có thể triển khai trong thiên nhiên và môi trường axit hoặc môi trường tự nhiên bazơ .

Phản ứng hóa học của KMnO4

Vì là chất oxi hóa mạnh nên KMnO4 hoàn toàn có thể phản ứng với sắt kẽm kim loại hoạt động giải trí mạnh, axit hay những hợp chất hữu cơ thuận tiện.

a – Phản ứng phân hủy bởi nhiệt độ cao

• 2KM nO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Khi pha loãng tinh thể pemanganat dưới ánh sáng mặt trời trực tiếp, oxi được giải phóng

• 4KM nO4 + 2H2 O → 4KOH + 4M nO2 + 3O2

b – Phản ứng với axit

KMnO4 có thể phản ứng với nhiều axit mạnh như H2SO4, HCl hay HNO3, các phương trình phản ứng minh họa gồm:

• 2 KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO₄ + H2O
• 2KM nO4 + 16HC l → 2KC l + 2M nCl2 + 5C l2 + 8H2 O
• 3K2 MnO4 + 4HNO3 → 2KM nO4 + MnO2 + 4KNO3 + 2H2 O

c – Phản ứng với bazơ

Thuốc tím hoàn toàn có thể công dụng với nhiều dung dịch kiềm hoạt động giải trí mạnh như KOH, NaOH, phương trình phản ứng minh họa :

• 4KM nO4 + 4KOH → 4K2 MnO4 + 2H2 O + O2
• 4KM nO4 4N aOH + → 2K2 MnO4 + 2N a2MnO4 + 2H2 O + O2

d – Tính chất oxy hóa của KMnO4

Vì thuốc tím là chất oxy hóa mạnh nên hoàn toàn có thể phản ứng với nhiều loại dung dịch và cho ra nhiều loại sản phẩm khác nhau. Trong thiên nhiên và môi trường axit, mangan bị khử thành Mn2 +

• 2KM nO4 + 5N a2SO3 + 3H2 SO4 🡪 2M nSO4 + 5N a2SO₄ + K2SO4 + 3H2 O

Trong môi trường tự nhiên trung tính, tạo thành MnO2 có cặn màu nâu.

• 2KM nO4 + 3K2 SO3 + H2O 🡪 3K2 SO4 + 2M nO2 + 2KOH

Trong thiên nhiên và môi trường kiềm, bị khử thành MnO42 –

• 2KM nO4 + Na2SO3 + 2KOH 🡪 2K2 MnO4 + Na2SO4 + H2O

e – Phản ứng với những hợp chất hữu cơ

Phản ứng với etanol

• 4KM nO4 + 3C2 H5OH → 3CH3 COOH + 4M nO2 + 4KOH + H2O

Phản ứng với axetilen trong môi trường tự nhiên kiềm :

• C2H2 + 10KM nO4 + 14KOH → 10K2 MnO4 + 2K2 CO3 + 8H2 O

Phản ứng với axetilen trong môi trường trung tính:

• 3C2 H2 + 10KM nO4 + 2KOH → 6K2 CO3 + 10M nO2 + 4H2 O

Phản ứng với axetilen trong thiên nhiên và môi trường axit

• C2H2 + 2KM nO4 + 3H2 SO4 → 2CO2 + 2M nSO4 + K2SO4 + 4H20

KMnO4 phản ứng với Ethylene trong thiên nhiên và môi trường kiềm :

• 12KM nO4 + C2H4 + 16KOH → 12K2 MnO4 + 2K2 CO3 + 10H2 O

KMnO4 phản ứng với Ethylene trong môi trường tự nhiên trung tính

• 4KM nO4 + C2H4 → 2K2 CO3 + 4M nO2 + 2H2 O

Phản ứng với glycerol

• 14KM nO4 + 4C3 H8O3 → 7K2 CO3 + 7M n2O3 + 5CO2 + 16H2 O

g – Các phản ứng khác của KMnO4

Thuốc tím tính năng với H2O2

• 2KM nO4 + 3H2 O2 → 2KOH + 2M nO2 + 3O2 + 2H2 O

KMnO4 tính năng với H2S

• 2KM nO4 + 3H2 SO4 + 5H2 S → 5S + 8H2 O + K2SO4 + 2M n

Cách điều chế KMnO4

Kali pemanganat được điều chế thương mại bằng cách trộn dung dịch KOH và oxit mangan dạng bột, với những chất oxy hóa như kali clorat. Hỗn hợp được đun sôi cho bay hơi và phần cặn được đun nóng trong chảo sắt cho đến khi có được độ nhão.

• 6KOH + 3M nO2 + 6KC lO3 → 3K 2 MnO4 + 6KC l + 3H2 O

Kali manganate ( màu xanh lá cây ) được tạo thành được đun sôi với một lượng lớn nước và dòng điện của clo, CO2 và không khí bị ozon hóa được truyền vào chất lỏng cho đến khi chuyển hóa thành pemanganat. MnO2 được tạo thành được vô hiệu liên tục để ngăn nó phá vỡ pemanganat.

• 6K2 MnO4 + 3C l2 → 6KM nO4 + 6KC l

Dung dịch KMnO4 được tạo ra từ bất kể kết tủa nào của MnO2 đậm đặc và kết tinh. Các tinh thể được ly tâm và làm khô.

Công dụng và ứng dụng của thuốc tím ( KMnO4 )

• Thuốc tím được sử dụng trong nghiên cứu và phân tích định tính để xác lập giá trị pemanganat .
• KMnO4 cũng được sử dụng như một hóa chất tái sinh trong giải quyết và xử lý nước giếng để vô hiệu hydro sunfua và sắt .
• Hợp chất này cũng được sử dụng như một chất khử trùng để chữa một số ít bệnh về da như nhiễm nấm chân, viêm da .
• Một ứng dụng quan trọng khác của thuốc tím là trong điều trị những bệnh nhiễm trùng do vi trùng .
• KMnO4 cũng được biết là được sử dụng trong da thuộc da, vải in .
• Hợp chất này thậm chí còn hoàn toàn có thể được sử dụng như một chất tẩy trắng, làm thuốc trừ sâu và chất khử trùng .
• Một trong những ứng dụng công nghiệp quan trọng nhất của thuốc tím là chất oxy hóa trong quy trình tổng hợp hóa học của nhiều hợp chất quan trọng .
• Nó hoàn toàn có thể được sử dụng như một loại thuốc giải độc trong trường hợp ngộ độc phốt pho .

Tác hại của thuốc tím đến sức khỏe thể chất con người

• KMnO4 là một hóa chất nguy hại vì ngay cả khi tiếp xúc trong thời hạn ngắn cũng hoàn toàn có thể gây không dễ chịu, một vài tai hại của thuốc tím gồm :
• KMnO4 đậm đặc gây kích ứng da và mắt. Tiếp xúc vĩnh viễn hoàn toàn có thể làm hỏng mắt vĩnh viễn .
• Nếu hít phải nó hoàn toàn có thể gây kích ứng mũi và họng. Thậm chí, phổi hoàn toàn có thể bị tác động ảnh hưởng gây ho, khó thở và phù phổi .
• KMnO4 cũng hoàn toàn có thể ảnh hưởng tác động đến gan và thận .
• Tiếp xúc vĩnh viễn với thuốc tim hoàn toàn có thể tác động ảnh hưởng đến năng lực sinh sản .

Mộ số câu hỏi kmno4 là chất gì ?

KMnO4 là chất gì ?

• Là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là KMnO₄, dùng làm chất tẩy trùng trong y học. Nó dễ tan trong nước tạo thành dung dịch màu tím đậm, khi dung dịch loãng sẽ có màu tím đỏ, khi bay hơi tạo chất rắn với tinh thể lăng trụ màu đen tím sáng lấp lánh.

Số oxi hóa của KMnO4 ?

• Trong các hợp chất, số oxi hóa của K (hay kim loại nhóm IA) luôn bằng +1, số oxi hóa của O thường bằng -2.

KMnO4 là chất điện li mạnh hay yếu

• KMnO4 là muối tan => là chất điện li mạnh

Phương trình điện li của KMnO4 

• KMnO4 → K+ + MnO4–

Phân tử khối của KMnO4 là

• Phân tử khối của Cl2 = 27.2 = 54 (đvC)
• Phân tử khối của H2CO4 = 1.2 + 12 + 16.4 = 78 (đvC)
• Phân tử khối của KMnO4 = 39 + 55 + 16.4 = 158 (đvC)

Số oxi hóa của mn trong hợp chất KMnO4 là

• Trong hợp chất với phi kim H là + 1, O là -2, kim loại luôn mang điện dương mọi hợp chất luôn trung hòa về điện
• K: + 1, O: -2
• Ta có : +1 + x + (- 2 ). 4 = 0 => x = + 7

Công thức hóa học của muối kali pemanganat

• Công thức hóa học của muối Kali penmanganat (biết trong phân tử có 1K, 1Mn, 4O) là: KMnO4 

Kết luận: Đây là câu trả lời cho câu hỏi KMnO4 là gì? Nó có những tính chất lý hóa và phản ứng hóa học gì? chi tiết và đầy đủ nhất.

Từ khóa tìm kiếm : kmno4 ->, kmno4 phương trình điện li, xác lập số oxi hóa của kmno4, kmno4 oxi hóa, kmno4 ra, phân tử khối của hợp chất kmno4 là, kmno4 là oxit gì, oxi hóa kmno4, kmno4 =, đặc thù hóa học của kmno4, kmno4 số oxi hóa, kmno4 ra gì, nguyên tử khối của kmno4, kmno4 có tan trong nước không, kmno4 hóa trị mấy, kmno4 đọc tên, kmno4 điện li mạnh hay yếu, phản ứng kmno4

Đánh Giá

Đánh Giá – 9.8

9.8

100

Hướng dẫn oke ạ !

User Rating: 4.83 ( 2 votes)

Source: https://dvn.com.vn
Category: Tiêu Dùng