Oxit axit là gì? Tính chất hóa học và hướng dẫn bài tập oxit axit

Oxit axit là các oxit khi tác dụng với nước sẽ tạo ra axit, tác dụng với kiềm tạo thành muối hóa học. Oxit axit thường là oxit của phi kim ứng với một axit hoặc kim loại có hóa trị cao. Vậy tính chất hóa học của oxit axit là gì? Cách giải bài tập oxit axit tác dụng với bazo như thế nào? Cùng VIETCHEM theo dõi nội dung bài viết dưới đây để có câu trả lời.

1. Định nghĩa oxit

Định nghĩa oxit là gì ? Chúng là hợp chất gồm hai nguyên tố hóa học, trong đó có một nguyên tố là oxy .
Công thức hóa học chung của oxit là : MaOb .

2. Cách gọi tên oxit axit

Cách đọc tên oxit axit
Tên oxit axit : ( Tên tiền tố chỉ số nguyên tử của phi kim ) + Tên phi kim + ( tên tiền tố chỉ số nguyên tử oxi ) + ‘ ‘ Oxit ’ ’

3. Phân loại oxit

Oxit được phân thành những loại sau :

3.1 Oxitbazơ

Đây là những loại oxit công dụng được với axit để tạo thành muối và nước. Một số oxit bazơ phản ứng với nước để tạo thành bazơ tan gọi là kiềm .
Ví dụ : Na2O – NaOH, Fe2O3 – Fe ( OH ) 3 …

3.2 Oxit axit

Đây là những oxit tính năng với bazo để tạo ra muối và nước, phản ứng với nước tạo thành một axit .
Ví dụ : Mn2O7 – HMnO4, CO2 – H2CO3, P2O5 – H3PO4 .

3.3 Oxit lưỡng tính

Là loại oxit hoàn toàn có thể tính năng với axit hoặc bazơ để tạo muối và nước .
Ví dụ : Al2O3, ZnO .

3.4 Oxit trung tính

Đây là oxit không phản ứng với nước để tạo bazơ hay axit, không phản ứng với bazơ hay axit để tạo muối .
Ví dụ : Cacbon monoxit – CO, Nitơ monoxit – NO, …

4. Tính chất hóa học của oxit axit

Các đặc thù hóa học của oxit axit

4.1 Tính tan

Trừ SiO2 thì hầu hết các oxit axit đều tan trong nước để tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ:

SO3 + H2O → H2SO4
P2O5 + 3H2 O → 2H3 PO4
N2O5 + H2O → 2HNO3
SO2 + H2O → H2SO3

4.2 Oxit axit tính năng với nước H2O

Đa số những loại oxit axit khi công dụng với nước H2O sẽ tạo ra dung dịch axit trừ SiO2 .
SO3 + H2O → H2SO4
CO2 + H2O → H2CO3 ( Phản ứng thuận nghịch )

4.3 Tác dụng với oxit bazo tan để tạo ra muối

Thông thường đó là những oxit tính năng được với nước ( Na2O, CaO, K2O, BaO )
SO3 + CaO -> CaSO4
P2O5 + 3N a2O -> 2N a3PO4

4.4 Tác dụng với bazơ tan

Bazo tan là bazo của sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ mới. Cụ thể, có 4 bazo tan như sau : NaOH, Ca ( OH ) 2, KOH, Ba ( OH ) 2 .
P2O5 + 6KOH → 2K3 PO4 + 3H2 O
Tuỳ vào tỉ lệ mol giữa oxit axit và bazơ tham gia phản ứng mà loại sản phẩm tạo ra sẽ khác nhau, hoàn toàn có thể là nước + muối trung hoà, muối axit hoặc hỗn hợp 2 muối .

Gốc axit tương ứng có hoá trị II

Đối với sắt kẽm kim loại trong bazơ có hoá trị I :
Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 1 : Phản ứng tạo muối axit
NaOH + SO2 → NaHSO3
Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 2 : Phản ứng tạo muối trung hoà

2KOH + SO3 → K2SO3 +H2O 

Đối với kim loại trong bazơ có hoá trị II

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 1 : Phản ứng tạo muối trung hoà
CO2 + Ca ( OH ) 2 → CaCO3
Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 2 : Phản ứng tạo muối axit
SiO2 + Ba ( OH ) 2 → BaSiO3

Đối với axit có gốc axit hoá trị III

Đối với sắt kẽm kim loại có hoá trị I :
Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 6 :
P2O5 + 6N aOH → 2N a2HPO4 + H2O
Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 4 :
P2O5 + 4N aOH → 2N aH2PO4 + H2O
Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 2 :
P2O5 + 2N aOH + H2O → 2N aH2PO4

4.5 Oxit lưỡng tính

Là loại oxit hoàn toàn có thể tính năng với axit hoặc bazơ để tạo muối và nước .

Ví dụ: Al2O3, ZnO.

4.6 Oxit trung tính

Đây là oxit không phản ứng với nước để tạo bazơ hay axit, không phản ứng với bazơ hay axit để tạo muối .
Ví dụ : Cacbon monoxit – CO, Nitơ monoxit – NO, …

5. Cách giải bài tập oxit axit tính năng với bazo

Một số oxit axit thường gặp

Trường hợp 1: Khi các oxit axit (CO2, SO2…) tác dụng với dung dịch kiềm (KOH, NaOH…)

Phương trình hóa học
CO2 + NaOH → NaHCO3 ( 1 )
CO2 + 2N aOH → Na2CO3 + H2O ( 2 )

Cách giải

Bước 1: Xét tỉ lệ mol bazo và oxit axit, giả sử là T

– Nếu T ≤ 1 : Sản phẩm thu được là muối axit tức chỉ xảy ra phản ứng ( 1 )
– Nếu 1 < T < 2 : Sản phẩm thu được là muối axit và muối trung hòa tức xảy ra đồng thời 2 phản ứng ( 1 ) và ( 2 )- Nếu T ≥ 2 : Sản phẩm thu được là muối trung hòa tức chỉ xảy ra phản ứng ( 2 ) .

Bước 2: Viết phương trình phản ứng và tính toán theo phương trình đó (nếu xảy ra cả 2 phản ứng thì cần đặt ẩn và giải theo hệ phương trình)

Bước 3: Tính toán theo yêu cầu của đề bài đã cho

Trường hợp 2: Khi các oxit axit (CO2, SO2…) tác dụng với dung dịch kiềm thổ (Ca(OH)2, Ba(OH)2…)

Phương trình phản ứng
CO2 + Ca ( OH ) 2 → CaCO3 + H2O ( 1 )
2CO2 + Ca ( OH ) 2 → Ca ( HCO3 ) 2 ( 2 )

Cách giải

Bước 1 : Xét tỉ lệ
– Nếu T ≤ 1 : Sản phẩm thu được là muối trung hòa ( xảy ra phản ứng ( 1 ) )
– Nếu 1 < T < 2 : Sản phẩm thu được là muối axit và muối trung hòa ( xảy ra phản ứng ( 1 ) và ( 2 ) )- Nếu T ≥ 2 : Sản phẩm thu được là muối axit ( xảy ra phản ứng ( 2 ) ) .Bước 2 và bước 3 tương tự như trường hợp 1 .Ví dụ : Sục 6,72 lít khí CO2 trong điều kiện kèm theo tiêu chuẩn vào 400 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành .

Giải

Ta có : nCO2 = 6,72 x 22,4 = 0,3 ( mol )
nNaOH = C ­ M x V = 1 x 0,4 = 0,4 ( mol )
Phương trình hóa học
CO2 + 2N aOH → Na2CO3 + H2O ( 1 )
Có : 0,3 mol 0,4 mol
P. / ứ : 0,2 < - 0,4 -> 0,2
Theo PTHH ( 1 ) ta thấy CO2 dư nên số mol tính theo NaOH tức nNa2CO3 = 0,2 ( mol )
nCO2 ­ p / ứ = 0,2 ( mol ) => nCO2 dư = 0,3 – 0,2 = 0, 1 ( mol )
CO2 dư : CO2 + Na2CO3 + H2O → 2N aHCO3 ( 2 )
Có : 0,1 mol 0,2 mol
P. / ứ : : 0,1 -> 0,1 -> 0,2
Theo PTHH ( 2 ) ta thấy Na2CO3 dư nên số mol tính theo CO2 :
nNaHCO3 = 2 nCO2 = 0,1 x 2 = 0,2 ( mol )
nNa2CO3 dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 ( mol )
Dung dịch thu được sau phản ứng gồm 2 muối : Na2CO3 ( 0,1 mol ), NaHCO3 ( 0,2 mol )
mNa2CO3 = 0,1 x 106 = 10,6 ( g )

mNaHCO3 = 0,2 x 84 = 16,8 (g)

Trên đây là những thông tin về oxit axit mà Hóa chất VIETCHEM muốn chia sẻ đến bạn đọc. Hy vọng qua đó các bạn đã biết được oxit axit là gì? cách gọi tên, tính chất hóa học và cách giải bài tập oxit axit tác dụng với bazo như thế nào?. Nếu bạn nào có thắc mắc về oxit, vui lòng liên hệ với chúng tôi bằng cách điền thông tin vào hộp thoại hỗ trợ trực tuyến 24/7 để được giải đáp tốt nhất.

>>>XEM THÊM: 

: 

Source: https://dvn.com.vn
Category: Hỏi Đáp