D Trong Hóa Học Là Gì – Một Số Công Thức Hóa Học Nên Nhớ
Các loại công thức hóa họcCông thức hóa học lớp 8, 9 cơ bản nhấtCông thức tính thành phần phần trăm dung dịch
Mục Lục
Công thức hóa học là gì?
Các loại công thức hóa họcCông thức hóa học lớp 8, 9 cơ bản nhấtCông thức tính thành phần Xác Suất dung dịch
Công thức hóa học là một ký hiệu mô tả số lượng và tên nguyên tử có trong 1 phân tử nhất định.
Bạn đang đọc: D Trong Hóa Học Là Gì – Một Số Công Thức Hóa Học Nên Nhớ
Nó cung ứng thông tin về cấu trúc của một chất, hình dạng ba chiều của nó và cách nó sẽ tương tác với những phân tử, nguyên tử và ion khác. Các ký hiệu trong bản tuần hoàn hóa học diễn đạt tên những chất cấu thành phân tử. Tùy vào nguyên tố mà chỉ số của chúng hoàn toàn có thể khác nhau .
Các loại công thức hóa học
Có nhiều loại công thức khác nhau, gồm có những công thức hóa học phân tử, thực nghiệm, cấu trúc và hóa học ngưng tụ .
Công thức phân tử
Công thức phân tử giúp hiển thị số lượng nguyên tử trong thực tiễn trong mỗi phân tử. Nó thường được gọi là công thức tường minh để diễn đạt những phân tử, đơn thuần vì nó thuận tiện và hầu hết những phân tử hoàn toàn có thể được tra cứu sau khi xác lập công thức của chúng .Ví dụ công thức phân tửHydro peroxide có công thức phân tử là: H2O2Glucose có công thức là: C6H12O6
Công thức cấu trúc
Hydro peroxide có công thức phân tử là : H2O2Glucose có công thức là : C6H12O6Công thức cấu trúc của một phân tử là một công thức hóa học được miêu tả cụ thể hơn công thức phân tử. Các link hóa học thực tiễn giữa những phân tử được hiển thị. Điều này giúp người đọc hiểu làm thế nào những nguyên tử khác nhau được liên kết và do đó làm thế nào những phân tử hoạt động giải trí trong khoảng trống .Đây là thông tin quan trọng vì hai phân tử hoàn toàn có thể có chung số lượng và loại nguyên tử nhưng là đồng phân của nhau. Ví dụ, ethanol và dimethyl ether có chung công thức phân tử là C2H6O, nhưng khi viết bằng công thức cấu trúc sẽ khác nhau là :Ethanol có công thức cấu trúc: C2H5OH.Dimethyl ether có công thức cấu trúc: CH3OCH3.Ethanol có công thức cấu trúc : C2H5OH. Dimethyl ether có công thức cấu trúc : CH3OCH3 .Trong hóa học hữu cơ thì một chất hoàn toàn có thể có nhiều đồng phân và đặc thù hóa học của chúng sẽ khác nhau. Vì vậy phải sử dụng công thức cấu trúc để màn biểu diễn sẽ đúng mực hơn .
Công thức thực nghiệm
Công thức thực nghiệm đại diện thay mặt cho số lượng nguyên tử tương đối của mỗi nguyên tố trong hợp chất. Nó chỉ màn biểu diễn dạng tổng quát hay dạng rút gọn của một công thức hóa học. Công thức thực nghiệm được xác lập bởi khối lượng của mỗi nguyên tử trong phân tử .Đôi khi công thức phân tử và thực nghiệm là như nhau, ví dụ điển hình như H2O, trong khi những công thức khác thì khác .Ví dụ công thức thực nghiệm của glucose là : CH2O
Công thức cô đặc
Một biến thể đặc biệt quan trọng của một công thức thực nghiệm hoặc cấu trúc là công thức cô đặc. Công thức cấu trúc cô đặc hoàn toàn có thể bỏ lỡ những ký hiệu cho carbon và hydro trong cấu trúc, chỉ đơn thuần chỉ ra những link hóa học và công thức của những nhóm chức .Xem thêm : Cô Giáo Tiếng Anh Là Gì ? Giáo Viên Chủ Nhiệm Tiếng Anh Là GìVí dụ công thức phân tử của hexane là: C6H14Nhưng công thức cô đặc của nó là: CH3(CH2)4CH3Ví dụ công thức phân tử của hexane là : C6H14Nhưng công thức cô đặc của nó là : CH3 ( CH2 ) 4CH3Công thức này không riêng gì cung ứng số lượng và loại nguyên tử mà còn chỉ ra vị trí của chúng trong cấu trúc .
Công thức hóa học lớp 8, 9 cơ bản nhất
Khi đã hiểu những loại công thức cơ bản trong hóa học, thì bạn cũng phải biết công thức để xác lập những chỉ số như số mol, nồng độ Tỷ Lệ của dung dịch … Dưới đây là những công thức được sử dụng nhiều nhất trong hóa học lớp 8, 9 .
Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch
1. Tính nồng độ phần trăm dựa vào khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch
Trong đó:
mct: là khối lượng chất tan trong dung dịch( có thể tan hoàn hoàn hay 1 phần tùy vào đề bài)mdd: Khối lượng dung dịchmct : là khối lượng chất tan trong dung dịch ( hoàn toàn có thể tan hoàn hoàn hay 1 phần tùy vào đề bài ) mdd : Khối lượng dung dịch
2. Xác định nồng độ phần trăm dựa vào khối lượng riêng, nồng độ mol, khối lượng mol
Trong đó:
CM: Nồng độ molM: Khối lượng molD: Khối lượng riêng
Công thức tính nồng độ mol
CM : Nồng độ molM : Khối lượng molD : Khối lượng riêng
1. Tính nồng độ mol dựa vào số mol chất tan và thể tích dung dịch
Trong đó:
nct: Số mol chất tan trong dung dịch khi phản ứng.Vdd: Thể tích của dung dịchnct : Số mol chất tan trong dung dịch khi phản ứng. Vdd : Thể tích của dung dịch
2. Xác định nồng độ mol dựa vào nồng độ phần trăm, trong lượng riêng và khối lượng mol
Trong đó:
C%: Nồng độ phần trăm của dung dịchD: Khối lượng riêng của dung dịchM: Khối lượng mol
Công thức tính khối lượng chất rắn, chất tan
C % : Nồng độ Phần Trăm của dung dịchD : Khối lượng riêng của dung dịchM : Khối lượng molCó 2 khối lượng riêng mà những bạn cần phân biệt là khối lượng riêng chất rắn và chất tan .
1. Công thức tính khối lượng riêng chất rắn
Trong đó:
n: Số mol.M: Khối lượng moln : Số mol. M : Khối lượng mol2. Công thức tính khối lượng riêng chất tan
Trong đó:
C%: Nồng độ phần trăm dung dịch.Vdd: Thể tích dung dịch.
Công thức tính khối lượng dung dịch
C % : Nồng độ Xác Suất dung dịch. Vdd : Thể tích dung dịch .
1. Tính khối lượng dung dịch dựa vào khối lượng chất tan, khối lượng dung môi
Trong đó:
mct: Là khối lượng các chất tan trong phản ứng.mdm: Khối lượng dung môi được thêm vào hỗn hợp dung dịch.mct : Là khối lượng những chất tan trong phản ứng. mdm : Khối lượng dung môi được thêm vào hỗn hợp dung dịch .
2. Tính khối lượng dung dịch theo khối lượng chất tan và nồng độ phần trăm
3. Tính khối lượng dung dịch dựa theo thể tích dung dịch và khối lượng riêng
Công thức tính thể tích dung dịch
1. Tính thể tích dung dịch theo số mol và nồng độ mol
Trong đó:
n: Số molCM: Nồng độ moln : Số molCM : Nồng độ mol
2. Công thức tính thể tích dung dịch theo khối lượng dung dịch và khối lượng riêng
Công thức tính thành phần phần trăm dung dịch
Tùy theo nhu yếu cần tính thành phần Phần Trăm dung dịch theo khối lượng, thể tích, khối lượng riêng mà những bạn hãy vận dụng 1 trong những công thức dưới đây :
1. Công thức tính thành phần phần trăm theo khối lượng
Trong đó:
mA: Khối lượng hợp chất A khi tham gia phản ứngmhh: Tổng khối lượng các chất khi tham gia phản ứng, mhh = mA + mB + mC…mA : Khối lượng hợp chất A khi tham gia phản ứngmhh : Tổng khối lượng những chất khi tham gia phản ứng, mhh = mA + mB + mC …
2. Công thức tính phần trăm theo thể tích
Trong đó :nA: Số mol hợp chất A khi tham gia phản ứngnhh: Tổng số mol các chất khi tham gia phản ứng, nhh = nA + nB + nC…nA : Số mol hợp chất A khi tham gia phản ứngnhh : Tổng số mol những chất khi tham gia phản ứng, nhh = nA + nB + nC …
3. Công thức tính khối lượng riêng D
4. Công thức liên hệ giữa nồng độ phần trăm, nồng độ mol và khối lượng riêng
Công thức tính số mol
Có 6 cách tính số mol của dung dịch, tùy vào để bài cho tài liệu như thế nào mà những bạn hoàn toàn có thể vận dụng 1 trong những công thức sau :
1. Xác định số mol dựa theo thể tích và khối lượng
Nếu đề bài cho biết thể tích, thì bạn sử dụng công thức sau :
Trong đó :V: là thể tích đơn chất hay hợp chất đã biết trước.22,4: là thể tích của 1 mol chất khí trong điều kiện chuẩn, nếu đề bài không cho giá trị này thì bạn có thể sử dụng nha.V : là thể tích đơn chất hay hợp chất đã biết trước. 22,4 : là thể tích của 1 mol chất khí trong điều kiện kèm theo chuẩn, nếu đề bài không cho giá trị này thì bạn hoàn toàn có thể sử dụng nha .
2. Dựa theo khối lượng và khối lượng riêng
Trong đó :m: Khối lượng chất mà đề bài cho trước.M: là khối lượng phân tử hay khối lượng riêng, mỗi nguyên tố đều có khối lượng phân tử xác định và con số này không bao giờ thay đổi.m : Khối lượng chất mà đề bài cho trước. M : là khối lượng phân tử hay khối lượng riêng, mỗi nguyên tố đều có khối lượng phân tử xác lập và số lượng này không khi nào đổi khác .
3. Tính số mol dựa theo thể tích và nồng độ mol
Trong đó:
CM : Nồng độ Mol (mol/lit)Vdd: Thể tích dung dịch (lít)CM : Nồng độ Mol ( mol / lit ) Vdd : Thể tích dung dịch ( lít )
4. Tính số mol theo nồng độ phần trăm, khối lượng và khối lượng riêng
Trong đó:
C % : Là nồng độ Xác Suất của dung dịch .mdd : Khối lượng dung dịch .M : Khối lượng riêng của hợp chất cần tính số mol .
5. Dựa theo thể tích dung dịch, khối lượng riêng, nồng độ phần trăm
Trong đó:
Vdd: là thể tích dung dịch của hợp chất cần tính số mol.D: Khối lượng riêng của dung dịchC%: Nồng độ phần trăm.M: Khối lượng molVdd : là thể tích dung dịch của hợp chất cần tính số mol. D : Khối lượng riêng của dung dịchC % : Nồng độ Tỷ Lệ. M : Khối lượng mol
6. Tính số mol theo áp suất và nhiệt độ
Trong đó:
P: áp suất hợp chất( đơn vị là atm)22,4: Thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn.R: Hằng số = 22,4:273T: Nhiệt độP. : áp suất hợp chất ( đơn vị chức năng là atm ) 22,4 : Thể tích ở điều kiện kèm theo tiêu chuẩn. R : Hằng số = 22,4 : 273T : Nhiệt độVới những thông tin trên, mong rằng những bạn sẽ mạng lưới hệ thống lại hàng loạt những kỹ năng và kiến thức tương quan đến công thức hóa học nha .
Source: https://dvn.com.vn
Category: Hỏi Đáp
