Oxy – Wikipedia tiếng Việt

Oxy (tiếng Anh: oxygen ; bắt nguồn từ từ tiếng Pháp oxygène [ɔsiʒɛn][2]), hay dưỡng khí, là một nguyên tố hóa học có ký hiệu O và số hiệu nguyên tử 8. Nó là một thành viên của nhóm chalcogen trong bảng tuần hoàn, một phi kim phản ứng mạnh và là một chất oxy hóa dễ tạo oxide với hầu hết các nguyên tố cũng như với các hợp chất khác. Sau hydro và heli, oxy là nguyên tố phong phú thứ ba trong vũ trụ tính theo khối lượng.

Oxy là nguyên tố phi kim hoạt động rất mạnh. Nó có thể tạo thành hợp chất oxide với hầu hết các nguyên tố khác[3]. Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn hai nguyên tử oxy kết hợp với nhau tạo thành phân tử oxy không màu, không mùi, không vị có công thức O
2. Khí oxy hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC, màu xanh nhạt. Oxy phân tử (O2, thường được gọi là oxy tự do) trên Trái Đất là không ổn định về mặt nhiệt động lực học. Sự xuất hiện trong thời kỳ đầu tiên của nó trên Trái Đất là do các hoạt động quang hợp của vi khuẩn kỵ khí (vi khuẩn cổ và vi khuẩn). Sự phổ biến của nó từ sau đó đến ngày nay là do hoạt động quang hợp của tảo biển. Oxy là nguyên tố phổ biến xếp hàng thứ 3 trong vũ trụ theo khối lượng sau hydro và heli[4] và là nguyên tố phổ biến nhất theo khối lượng trong vỏ Trái Đất[5], chiếm gần một nửa vỏ Trái đất ở dạng oxide.[6] Khí oxy chiếm 20,9% về thể tích trong không khí.[7]

Oxy phân tử cung cấp năng lượng được giải phóng trong quá trình đốt cháy [8] và hô hấp tế bào hiếu khí,[9] và nhiều lớp phân tử hữu cơ chính trong cơ thể sống chứa các nguyên tử oxy, chẳng hạn như protein, acid nucleic, carbohydrate và chất béo, cũng như thành phần chính vô cơ hợp chất của vỏ, răng và xương động vật. Phần lớn khối lượng của các sinh vật sống là oxy như một thành phần của nước, thành phần chính của các dạng sống. Oxy liên tục được bổ sung trong bầu khí quyển của Trái đất bằng quá trình quang hợp, sử dụng năng lượng của ánh sáng mặt trời để tạo ra oxy từ nước và carbon dioxide. Oxy quá phản ứng hóa học để vẫn là một phần tử tự do trong không khí mà không được bổ sung liên tục bởi hoạt động quang hợp của các sinh vật sống. Một dạng khác (dạng allotrope) của oxy, ozon (O
3) hấp thụ mạnh mẽ bức xạ tia cực tím UVB và tầng ozone ở độ cao giúp bảo vệ sinh quyển khỏi bức xạ cực tím. Tuy nhiên, ozone hiện diện trên bề mặt là sản phẩm phụ của khói và do đó là chất ô nhiễm.[10]

Oxy được Michael Sendivogius phân lập trước năm 1604, nhưng người ta thường tin rằng nguyên tố này được phát hiện độc lập bởi Carl Wilhelm Scheele, ở Uppsala, vào năm 1773 hoặc sớm hơn, và Joseph Priestley ở Wiltshire, vào năm 1774. Người ta thường ưu tiên cho Priestley vì tác phẩm của ông được xuất bản trước. Tuy nhiên, Priestley gọi oxy là “không khí khử khoáng chất” và không công nhận nó là một nguyên tố hóa học. Tên gọi oxy được đặt ra vào năm 1777 bởi Antoine Lavoisier, người đầu tiên công nhận oxy như một nguyên tố hóa học và mô tả chính xác vai trò của nó trong quá trình cháy.[11]

Các ứng dụng thông dụng của oxy gồm có sản xuất thép, nhựa và hàng dệt, hàn và cắt thép và những sắt kẽm kim loại khác, đẩy tên lửa, liệu pháp oxy và những mạng lưới hệ thống tương hỗ sự sống trong máy bay, tàu ngầm, tàu ngoài hành tinh và lặn dưới nước .

Các thí nghiệm bắt đầu[sửa|sửa mã nguồn]

Một trong những thí nghiệm đầu tiên được biết về mối quan hệ giữa đốt cháy và không khí đã được thực hiện vào thế kỷ thứ 2 TCN. Tác giả người Hy Lạp về cơ học, Philo của Byzantium. Trong tác phẩm Pneumatica của mình, Philo đã quan sát thấy rằng việc đảo một ống nghiệm qua một ngọn nến đang cháy và bao quanh cổ của ống bằng nước dẫn đến một số nước dâng lên.[12] Philo phỏng đoán không chính xác rằng các phần của không khí trong ống đã được chuyển thành nguyên tố cổ điển lửa và do đó có thể thoát ra qua các lỗ của ống thủy tinh. Nhiều thế kỷ sau Leonardo da Vinci đã phát triển dựa trên công trình của Philo bằng cách quan sát rằng một phần không khí được tiêu thụ trong quá trình đốt cháy và hô hấp.[13]

Vào cuối thế kỷ 17, Robert Boyle đã chứng minh rằng không khí là cần thiết cho quá trình đốt cháy. Nhà hóa học người Anh John Mayow (1641-1679) đã tinh chỉnh công trình này bằng cách chỉ ra rằng lửa chỉ cần một phần không khí mà ông gọi là Spiritus nitroaereus. Trong một thí nghiệm, ông đã phát hiện ra rằng việc đặt một con chuột hoặc một ngọn nến sáng trong một hộp kín trên mặt nước đã khiến nước dâng lên và thay thế một phần mười bốn thể tích không khí trước khi dập tắt lửa.[14] Từ đó, ông phỏng đoán rằng oxygen được tiêu thụ trong cả hai quá trình hô hấp và đốt cháy.

Mayow quan sát thấy antimon sẽ tăng trọng lượng khi được đun nóng và suy ra rằng nitroaereus phải kết hợp với nó. Ông cũng cho rằng phổi tách nitroaereus khỏi không khí và truyền nó vào máu và nhiệt trong động vật và chuyển động cơ bắp là do phản ứng của nitroaereus với một số chất trong cơ thể. Các ghi chép về những suy xét này và các thí nghiệm và ý tưởng khác đã được xuất bản năm 1668 trong tác phẩm Tractatus của ông trong phần “Hô hấp”.[14]

Lý thuyết phlogiston[sửa|sửa mã nguồn]

Robert Hooke, Ole Borch, Mikhail Lomonosov và Pierre Bayen đều tạo ra oxy trong các thí nghiệm vào thế kỷ 17 và 18 nhưng không ai trong số họ công nhận nó là một nguyên tố hóa học.[15] Điều này có thể một phần là do sự phổ biến của học thuyết về đốt cháy và ăn mòn được gọi là lý thuyết phlogiston, khi đó là lời giải thích được ưa chuộng của các quá trình trên.[16]

Được nhà giả kim người Đức JJ Becher xây dựng vào năm 1667, và được nhà hóa học Georg Ernst Stahl sửa đổi vào năm 1731, [ 17 ] kim chỉ nan phlogiston công bố rằng toàn bộ những vật tư dễ cháy được làm từ hai phần. Một phần, được gọi là phlogiston, đã bị vô hiệu khi chất chứa nó bị đốt cháy, trong khi phần không bị vô hiệu được cho là dạng thật của nó, với tên khác là calx. [ 13 ]Các vật tư dễ cháy mà để lại ít cặn, như gỗ hoặc than, được cho là được làm hầu hết từ phlogiston ; những chất không cháy mà hoàn toàn có thể bị ăn mòn, như sắt, được cho là chứa rất ít phlogiston. Không khí không đóng một vai trò trong kim chỉ nan phlogiston, cũng không có bất kể thí nghiệm định lượng khởi đầu nào được triển khai để kiểm tra sáng tạo độc đáo ; thay vào đó, nó dựa trên những quan sát về những gì xảy ra khi một thứ gì đó cháy, rằng hầu hết những vật thể thường thì có vẻ như trở nên nhẹ hơn và có vẻ như mất đi thứ gì đó trong quy trình cháy. [ 13 ]
Joseph Priestley thường được ưu tiên trong việc nêu danh người khám phá ra oxy.

Nhà giả kim, nhà triết học và bác sĩ người Ba Lan Michael Sendivogius (Michał Sędziwój) trong tác phẩm của mình De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et Manuali experientia depromti (1604) đã mô tả một chất có trong không khí.[18]), và chất này giống hệt với oxy.[19] Sendivogius, trong các thí nghiệm được thực hiện từ năm 1598 đến 1604, đã nhận ra một cách đúng đắn rằng chất này tương đương với sản phẩm phụ dạng khí được giải phóng do sự phân hủy nhiệt của kali nitrat. Theo quan điểm của Bugaj, sự cô lập oxy và sự liên kết thích hợp của chất này với phần không khí cần thiết cho sự sống, tạo ra đủ bằng chứng cho việc Sendivogius đã phát hiện ra oxy. [19] Tuy nhiên, phát hiện này của Sendivogius thường bị các thế hệ các nhà khoa học và nhà hóa học từ chối. [18]

Người ta cũng thường cho rằng oxy được phát hiện lần đầu tiên bởi dược sĩ Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele. Ông đã tạo ra khí oxy bằng cách đun nóng oxide thủy ngân (HgO) và các nitrat khác nhau vào năm 1771–2.[13][20][21] Scheele gọi khí là “không khí lửa” vì khi đó nó là tác nhân duy nhất được biết đến để hỗ trợ quá trình đốt cháy. Ông đã viết một tường thuật về khám phá này trong một bản thảo có tựa đề Luận về không khí và lửa, mà ông đã gửi cho nhà xuất bản của mình vào năm 1775. Tài liệu đó được xuất bản năm 1777.[22]

Cùng lúc đó, vào ngày 1 tháng 8 năm 1774, một thí nghiệm do giáo sĩ người Anh Joseph Priestley tiến hành đã tập trung ánh sáng mặt trời vào oxide thủy ngân chứa trong một ống thủy tinh, nó giải phóng một loại khí mà ông đặt tên là “không khí khử chất độc”.[21] Ông lưu ý rằng nến cháy sáng hơn trong khí và một con chuột hoạt động nhiều hơn và sống lâu hơn khi hít thở nó. Sau khi tự mình hít thở khí, Priestley viết: “Cảm giác của nó đối với phổi của tôi không khác nhiều so với không khí thông thường, nhưng tôi tưởng tượng rằng vú của tôi cảm thấy nhẹ và dễ dàng một cách kỳ lạ trong một thời gian sau đó.” [15] Priestley công bố những phát hiện của mình vào năm 1775 trong một bài báo có tiêu đề “Ghi chép về những khám phá sâu hơn trong không khí”, nằm trong tập thứ hai của cuốn sách của ông có tựa đề Thí nghiệm và quan sát về các loại không khí khác nhau.[13][23] Vì ông đã công bố những phát hiện của mình trước, nên Priestley thường được ưu tiên trong việc xác định ai khám phá ra oxy.

Nhà hóa học người Pháp Antoine Laurent Lavoisier sau đó công bố đã phát hiện ra chất mới một cách độc lập. Priestley đến thăm Lavoisier vào tháng 10 năm 1774 và nói với anh ta về thí nghiệm của mình và cách anh ta giải phóng khí mới. Scheele cũng đã gửi một bức thư cho Lavoisier vào ngày 30 tháng 9 năm 1774, trong đó miêu tả việc ông đã tò mò ra chất trước đây chưa từng được biết đến, nhưng Lavoisier không khi nào thừa nhận đã nhận nó. ( Một bản sao của bức thư được tìm thấy trong đồ vật của Scheele sau khi ông qua đời. ) [ 22 ]

Đóng góp của Lavoisier[sửa|sửa mã nguồn]

Lavoisier đã thực thi những thí nghiệm định lượng rất đầy đủ tiên phong về quy trình oxy hóa và đưa ra lời lý giải đúng mực tiên phong về phương pháp hoạt động giải trí của quy trình đốt cháy. [ 21 ] Ông đã sử dụng những thí nghiệm này và những thí nghiệm tương tự như, tổng thể đều mở màn vào năm 1774, để làm mất uy tín của thuyết phlogiston và để chứng tỏ rằng chất được phát hiện bởi Priestley và Scheele là một nguyên tố hóa học .

Trong một thí nghiệm, Lavoisier đã quan sát thấy rằng không có sự gia tăng tổng thể về trọng lượng khi thiếc và không khí được đốt nóng trong một thùng kín.[21] Ông lưu ý rằng không khí tràn vào khi ông mở thùng chứa, điều này cho thấy một phần không khí bị mắc kẹt đã được tiêu thụ. Ông cũng lưu ý rằng khối lượng thiếc đã tăng lên và sự gia tăng đó cũng giống như trọng lượng của không khí lao vào. Điều này và các thí nghiệm khác về quá trình đốt cháy đã được ông ghi lại trong cuốn sách Sur la combustion en général, được xuất bản năm 1777.[21] Trong công trình đó, ông đã chứng minh rằng không khí là hỗn hợp của hai chất khí; ‘không khí quan trọng’, cần thiết cho quá trình đốt cháy và hô hấp, và azote (Gk. ἄζωτον “vô hồn”), cũng không hỗ trợ. Azote sau đó trở thành nitơ trong tiếng Anh, mặc dù nó vẫn giữ tên trước đó trong tiếng Pháp và một số ngôn ngữ châu Âu khác.[21]

Lavoisier đổi tên ‘không khí quan trọng’ thành oxygène vào năm 1777 từ gốc Hy Lạp ὀξύς (oxys) (acid, theo nghĩa đen là “sắc”, từ mùi vị của acid) và -γενής (-genēs) (người sản xuất, nghĩa đen là người sinh ra), bởi vì ông ấy đã nhầm tưởng rằng oxy là thành phần của tất cả các acid.[24] Các nhà hóa học (chẳng hạn như Sir Humphry Davy vào năm 1812) cuối cùng xác định rằng Lavoisier đã sai trong vấn đề này (hydro tạo cơ sở cho hóa học acid), nhưng khi đó cái tên này đã quá nổi tiếng.[25]

Oxygen đã đi vào ngôn ngữ tiếng Anh bất chấp sự phản đối của các nhà khoa học Anh và thực tế là Priestley người Anh đã đầu tiên cô lập chất khí này và viết về nó. Điều này một phần là do một bài thơ ca ngợi khí có tựa đề “Oxygen” trong cuốn sách nổi tiếng The Botanic Garden (1791) của Erasmus Darwin, ông nội của Charles Darwin.[22]

Lịch sử sau này[sửa|sửa mã nguồn]

Giả thuyết nguyên tử khởi đầu của John Dalton cho rằng toàn bộ những nguyên tố đều là nguyên tố cấu trúc và những nguyên tử trong những hợp chất thường thì sẽ có tỷ suất nguyên tử đơn thuần nhất so với nhau. Ví dụ, Dalton giả định rằng công thức của nước là HO, dẫn đến Kết luận rằng khối lượng nguyên tử của oxy gấp 8 lần khối lượng của hydro, thay vì giá trị văn minh là khoảng chừng 16. [ 26 ] Năm 1805, Joseph Louis Gay-Lussac và Alexander von Humboldt đã chỉ ra rằng nước được tạo thành từ hai thể tích hydro và một thể tích oxy ; và đến năm 1811 Amedeo Avogadro đã đưa ra cách lý giải đúng mực về thành phần của nước, dựa trên cái mà thời nay gọi là định luật Avogadro và những phân tử nguyên tố gồm hai nguyên tử trong những khí đó. [ 27 ] [ a ]Vào cuối thế kỷ 19, những nhà khoa học nhận ra rằng không khí hoàn toàn có thể được hóa lỏng và những thành phần của nó được cô lập bằng cách nén và làm mát nó. Sử dụng giải pháp phân tầng, nhà hóa học và vật lý người Thụy Sĩ Raoul Pierre Pictet đã làm bay hơi lưu huỳnh dioxide lỏng để hóa lỏng carbon dioxide, sau đó được làm bay hơi để làm lạnh khí oxy đủ để hóa lỏng nó. Ông đã gửi một bức điện vào ngày 22 tháng 12 năm 1877 cho Viện Hàn lâm Khoa học Pháp ở Paris thông tin về phát hiện của ông về oxy lỏng. [ 28 ] Chỉ hai ngày sau, nhà vật lý người Pháp Louis Paul Cailletet đã công bố phương pháp hóa lỏng oxy phân tử của riêng mình. [ 28 ] Chỉ một vài giọt chất lỏng được tạo ra trong mỗi trường hợp và không hề triển khai nghiên cứu và phân tích có ý nghĩa. Oxy được hóa lỏng ở trạng thái không thay đổi lần tiên phong vào ngày 29 tháng 3 năm 1883 bởi những nhà khoa học Ba Lan từ Đại học Jagiellonian, Zygmunt Wróblewski và Karol Olszewski. [ 29 ]

Năm 1891, nhà hóa học người Scotland James Dewar đã có thể sản xuất đủ oxy lỏng cho nghiên cứu.[30] Quy trình sản xuất oxy lỏng đầu tiên có tính khả thi về mặt thương mại được phát triển độc lập vào năm 1895 bởi kỹ sư người Đức Carl von Linde và kỹ sư người Anh William Hampson. Cả hai người đều hạ nhiệt độ của không khí cho đến khi nó hóa lỏng và sau đó chưng cất các khí thành phần bằng cách đun sôi từng chất một và thu giữ chúng riêng biệt.[31] Sau đó, vào năm 1901, hàn oxyacetylene lần đầu tiên được chứng minh bằng cách đốt cháy hỗn hợp acetylene và O
2 nén. Phương pháp hàn và cắt kim loại này sau đó trở nên phổ biến.[31]

Năm 1923, nhà khoa học người Mỹ Robert H. Goddard trở thành người tiên phong tăng trưởng động cơ tên lửa đốt nguyên vật liệu lỏng ; động cơ sử dụng xăng để làm nguyên vật liệu và oxy lỏng làm chất oxy hóa. Goddard đã bay thành công xuất sắc một tên lửa nhỏ chạy bằng nguyên vật liệu lỏng 56 m ở 97 km / h vào ngày 16 tháng 3 năm 1926 tại Auburn, Massachusetts, Hoa Kỳ. [ 31 ] [ 32 ]Trong những phòng thí nghiệm hàn lâm, oxy hoàn toàn có thể được điều chế bằng cách đun nóng kali chlorat trộn với một tỷ suất nhỏ mangan đioxide. [ 33 ]Mức độ oxy trong khí quyển đang có khuynh hướng giảm nhẹ trên toàn thế giới, hoàn toàn có thể do quy trình đốt cháy nguyên vật liệu hóa thạch. [ 34 ]
[35] cho thấy các orbital nguyên tử tham gia từ mỗi nguyên tử oxy, các orbital phân tử là kết quả của sự chồng chéo của chúng và sự lấp đầy * và cặp orbital π và π *).Biểu đồ quỹ đạo, sau Barrett ( 2002 ), cho thấy những orbital nguyên tử tham gia từ mỗi nguyên tử oxy, những orbital phân tử là hiệu quả của sự chồng chéo của chúng và sự lấp đầy aufbau của những orbital với 12 electron, 6 từ mỗi nguyên tử O, mở màn từ những orbital nguồn năng lượng thấp nhất, và dẫn đến đặc tính link đôi cộng hóa trị từ những orbital đã lấp đầy ( và vô hiệu sự góp phần của những cặp orbital σ và σvà cặp orbitalvà ) .

Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, oxy là chất khí không màu, không mùi, không vị, có công thức phân tử O
2, được gọi là dioxygen.[36][37]

Là dioxygen, hai nguyên tử oxy liên kết hóa học với nhau. Liên kết có thể được mô tả khác nhau dựa trên mức độ lý thuyết, nhưng được mô tả một cách hợp lý và đơn giản là một liên kết đôi cộng hóa trị là kết quả của việc lấp đầy các orbital phân tử được hình thành từ các orbital nguyên tử của các nguyên tử oxy riêng lẻ, việc lấp đầy chúng dẫn đến liên kết thứ tự của hai. Cụ thể hơn, liên kết đôi là kết quả của sự lấp đầy liên tục, năng lượng từ thấp đến cao, hay Aufbau, lấp đầy các orbital, và kết quả là sự hủy bỏ các đóng góp từ các electron 2s, sau khi lấp đầy liên tiếp các orbital σ và σ* thấp; Sự xen phủ σ của hai orbital nguyên tử 2p nằm dọc theo trục phân tử OO và sự xen phủ π của hai cặp orbital nguyên tử 2p vuông góc với trục phân tử OO, và sau đó loại bỏ sự đóng góp của hai trong số sáu electron 2p còn lại sau khi chúng lấp đầy một phần của các orbital π và π * thấp nhất.[35]

Sự kết hợp của hủy và σ và chồng chéo kết quả π trong nhân vật dioxy của đôi trái phiếu và độ phản ứng, và một bộ ba điện tử trạng thái cơ bản. Cấu hình electron có hai electron chưa ghép đôi, như được tìm thấy trong các orbital dioxygen (xem các orbital π * được điền đầy trong sơ đồ) có năng lượng bằng nhau – tức là suy biến – là cấu hình được gọi là trạng thái bộ ba spin. Do đó, trạng thái cơ bản của O
2 phân tử được gọi là oxy bộ ba.[38] [b] Các orbital có năng lượng cao nhất, được lấp đầy một phần là phản liên kết, và do đó sự lấp đầy của chúng làm suy yếu thứ tự liên kết từ ba thành hai. Do các điện tử chưa ghép đôi của nó, oxy bộ ba chỉ phản ứng chậm với hầu hết các phân tử hữu cơ có spin điện tử đã ghép đôi; điều này ngăn cản quá trình đốt cháy tự phát.[8]

Ở dạng bộ ba, O
2 phân tử đều thuận từ. Có nghĩa là, chúng truyền đặc tính từ cho oxy khi nó có mặt từ trường, do mômen từ spin của các electron chưa ghép đôi trong phân tử và năng lượng trao đổi âm giữa các phân tử O
2 lân cận.[30] Oxy lỏng có từ tính đến mức, trong các cuộc thử nghiệm trong phòng thí nghiệm, một cầu nối oxy lỏng có thể chống lại trọng lượng của chính nó giữa các cực của một nam châm mạnh.[39] [c]

Oxy đơn là tên được đặt cho một số loại phân tử O
2 có năng lượng cao hơn O
2 trong đó tất cả các spin điện tử đều được ghép đôi. Nó phản ứng nhiều hơn với các phân tử hữu cơ thông thường hơn là oxy phân tử. Trong tự nhiên, oxy đơn thường được hình thành từ nước trong quá trình quang hợp, sử dụng năng lượng của ánh sáng mặt trời.[40] Nó cũng được tạo ra trong tầng đối lưu bằng quá trình quang phân ozone bằng ánh sáng có bước sóng ngắn [41] và bởi hệ thống miễn dịch như một nguồn oxy hoạt tính.[42] Carotenoid trong các sinh vật quang hợp (và có thể cả động vật) đóng một vai trò chính trong việc hấp thụ năng lượng từ oxy đơn và chuyển nó về trạng thái cơ bản chưa được kích thích trước khi nó có thể gây hại cho các tế bào.[43]

Oxy mức 3 (không phải ozone, O
3) mà là trạng thái năng lượng cơ bản của phân tử O
2.[44] Cấu hình electron của phân tử này có 2 electron không tạo cặp mà tách ra riêng lẻ chiếm 2 orbital phân tử suy biến.[45] Các orbital này được xếp vào nhóm phản liên kết (làm suy giảm bậc liên kết từ 3 xuống còn 2), vì vậy liên kết oxy 2 nguyên tử yếu hơn liên kết 3 của 2 nguyên tử nitơ, theo đó tất cả các orbital nguyên tử liên kết đều được lấp đầy còn các orbital phản liên kết thì không đầy.[44]

Các dạng thù hình[sửa|sửa mã nguồn]

Dạng thù hình chung của nguyên tố oxy trên Trái đất được gọi là dioxygen, O
2, phần chính của oxy trong khí quyển của Trái đất. O2 có độ dài liên kết là 121 pm và năng lượng liên kết là 498 kJ / mol,[46] nhỏ hơn năng lượng của các liên kết đôi hoặc các cặp liên kết đơn khác trong sinh quyển và gây ra phản ứng tỏa nhiệt của O2 với bất kỳ phân tử hữu cơ nào.[8][47] Do hàm lượng năng lượng của nó, O2 được sử dụng bởi các dạng sống phức tạp, chẳng hạn như động vật, trong hô hấp tế bào. Các khía cạnh khác của O
2 được đề cập trong phần còn lại của bài viết này.

Trioxygen (O
3) thường được gọi là ozone và là một dạng phản ứng rất mạnh của oxy gây tổn hại đến mô phổi.[48] Ozone được tạo ra trong tầng khí quyển trên khi O
2 kết hợp với oxy nguyên tử được tạo ra bởi sự phân tách của O
2 bằng bức xạ tia cực tím (UV).[24] Do ozone hấp thụ mạnh trong vùng UV của quang phổ, nên tầng ozone của tầng trên khí quyển có chức năng như một lá chắn bức xạ bảo vệ hành tinh.[24] Gần bề mặt Trái đất, nó là một chất ô nhiễm được hình thành như một sản phẩm phụ của khí thải ô tô.[48] Ở độ cao quỹ đạo trái đất thấp, lượng oxy nguyên tử đủ để gây ra sự ăn mòn tàu vũ trụ.[49]

Các dạng phân tử oxozon O
4) được phát hiện vào năm 2001,[50][51] và được cho là tồn tại ở một trong sáu pha của oxy rắn. Năm 2006, nó đã được chứng minh rằng giai đoạn này, được tạo ra bằng cách điều áp O
2 đến 20 GPa, trên thực tế là một khối tứ diện O
8.[52] Cụm này có khả năng trở thành một chất oxy hóa mạnh hơn nhiều so với O
2 hoặc O
3 và do đó có thể được sử dụng trong nhiên liệu tên lửa.[50][51] Một pha kim loại được phát hiện vào năm 1990 khi oxy rắn chịu áp suất trên 96 GPa [53] và năm 1998 nó được chứng minh rằng ở nhiệt độ rất thấp, pha này trở thành siêu dẫn.[54]

Tính chất vật lý[sửa|sửa mã nguồn]

Ống xả oxy ( quang phổ )

Oxy hòa tan trong nước nhiều hơn so với nitơ; nước chứa khoảng một phân tử O
2 cho mỗi 2 phân tử N
2, so với tỉ số trong không khí là 1:4. Độ hòa tan của oxy trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ, và ở 0 °C thì lượng hòa tan tăng gấp đôi (14,6 mg·L−1) so với ở 20 °C (7,6 mg·L−1).[55][56] Ở nhiệt động không khí 25 °C và 1 atm, nước ngọt chứa khoảng 6,04 mililit (mL) oxy trong một lít, trong khi đó, nước biển chứa khoảng 4,95 mL/L.[57] Ở 5 °C, độ hòa tan tăng đến 9,0 mL/L (tăng 50% so với ở 25 °C) trong nước ngọt và 7,2 mL/L (tăng hơn 45%) đối với nước biển.

Oxy ngưng tụ ở 90,20 K (−182.95 °C, −297.31 °F), và đóng băng ở 54,36 K (−218.79 °C, −361.82 °F).[58] Cả hai dạng lỏng và rắn O
2 là những chất trong suốt với màu xanh da trời nhạt do gây ra bởi sự hấp thụ ánh sáng đỏ (ngược lại với màu xanh da trời là do sự tán xạ Rayleigh của ánh sáng xanh). O
2 tinh khiết cao thường được chưng cất phân đoạn từ không khí lỏng;[59] Oxy lỏng cũng có thể được sản xuất từ sự ngưng tụ không khí bằng cách sử dụng chất làm lạnh là nitơ lỏng.

Oxy là một chất dễ phản ứng và phải được cất giữ cách xa những vật tư dễ cháy. [ 60 ]Quang phổ của oxy phân tử có tương quan đến những quy trình cực quang và phát sáng trong khí quyển. [ 61 ] Sự hấp thụ trong dải liên tục Herzberg và dải Schumann – Runge trong tia cực tím tạo ra oxy nguyên tử quan trọng trong hóa học của tầng giữa khí quyển. [ 62 ] Oxy phân tử đơn ở trạng thái bị kích thích chịu nghĩa vụ và trách nhiệm cho sự phát quang hóa học màu đỏ trong dung dịch. [ 63 ]

Đồng vị và nguồn gốc sao[sửa|sửa mã nguồn]

16O tập trung ở vỏ O, 17O trong vỏ H và 18O trong vỏ He.Giai đoạn cuối của một sao lớn, O tập trung chuyên sâu ở vỏ O, O trong vỏ H vàO trong vỏ He .Oxy xuất hiện trong tự nhiên là hỗn hợp của 3 đồng vị bền gồm, 16O, 17O, và 18O, với 16O chiếm nhiều nhất ( 99,762 % ). [ 64 ]Hầu hết 16O được tổng hợp ở tiến trình cuối của quy trình phản ứng tổng hợp heli trong những sao lớn nhưng 1 số ít hình thành trong quy trình đốt cháy neon. [ 65 ] 17O hầu hết được hình thanh trong quá trìn đốt cháy hydro thành heli trong quy trình CNO, do vậy nó là đồng vị thông dụng trong những đới đốt cháy hydro của những sao. [ 65 ] Hầu hết 18O được tạo ra khi 14N ( hình thành phổ cập trong quy trình đốt cháy CNO ) bắt những hạt nhân 4H e, nên 18O thông dụng trong những đới giàu heli của quy trình tiến hóa sao lớn. [ 65 ]14 đồng vị phóng xạ của oxy đã được xác lập. Đồng vị bền nhất là 15O với chu kỳ luân hồi bán rã 122,24 giây và 14O có chu kỳ luân hồi bán rã 70,606 giây. [ 64 ] Tất cả những đồng vị phóng xạ còn là có chu kỳ luân hồi bán rã dưới 27 s và thông dụng là dưới 83 milli giây. [ 64 ] Cơ chế phân rã phổ cập nhất của những đồng vị nhẹ hơn 16O là phân rã β + [ 66 ] [ 67 ] [ 68 ] để tạo ra nitơ, và chính sách phân rã phổ cập nhất của những đồng vị nặng hơn 18O là phân rã beta để tạo ra fluor. [ 64 ]

Sự phổ cập[sửa|sửa mã nguồn]

Oxy là nguyên tố hóa học phong phú nhất theo khối lượng trong sinh quyển, không khí, biển và đất liền của Trái Đất. Oxy là nguyên tố hóa học phong phú thứ ba trong vũ trụ, sau hydro và heli.[69] Khoảng 0,9% khối lượng của Mặt trời là oxy.[21] Oxy chiếm 49,2% khối lượng của vỏ Trái đất [70] như một phần của các hợp chất oxide như silic dioxide và là nguyên tố có nhiều nhất theo khối lượng trong vỏ Trái đất. Nó cũng là thành phần chính của các đại dương trên thế giới (88,8% khối lượng).[21] Khí oxy là thành phần phổ biến thứ hai của bầu khí quyển Trái đất, chiếm 20,8% thể tích và 23,1% khối lượng của nó (khoảng 10 15 tấn).[21][71] [d] Trái đất khác thường trong số các hành tinh của Hệ Mặt trời khi có nồng độ khí oxy cao như vậy trong bầu khí quyển của nó: Sao Hỏa (với 0,1% O
2 theo khối lượng) và sao Kim có ít hơn nhiều. Lượng O
2 xung quanh những hành tinh đó chỉ được tạo ra bởi tác động của bức xạ tia cực tím lên các phân tử chứa oxy như carbon dioxide.

O

2

hơn.Nước lạnh hòa tan nhiềuhơn .Nồng độ khí oxy cao không bình thường trên Trái Đất là hiệu quả của quy trình oxy. Chu trình sinh địa hóa này diễn đạt sự chuyển dời của oxy bên trong và giữa ba hồ chứa chính của nó trên Trái đất : khí quyển, sinh quyển và thạch quyển. Yếu tố thôi thúc chính của quy trình oxy là quang hợp, nguyên nhân tạo nên bầu khí quyển của Trái đất tân tiến. Quá trình quang hợp giải phóng oxy vào khí quyển, trong khi quy trình hô hấp, phân hủy và đốt cháy vô hiệu nó khỏi khí quyển. Ở trạng thái cân đối hiện tại, sản xuất và tiêu dùng oxy diễn ra với vận tốc như nhau. [ 25 ]

Oxy tự do cũng xuất hiện trong dung dịch trong các thủy vực trên thế giới. Sự hòa tan tăng dần của O
2 ở nhiệt độ thấp hơn (xem Đặc tính vật lý) có ý nghĩa quan trọng đối với sự sống của đại dương, vì các đại dương ở vùng cực có mật độ sự sống cao hơn nhiều do hàm lượng oxy cao hơn.[72] Nước bị ô nhiễm bởi các chất dinh dưỡng thực vật như nitrat hoặc phosphat có thể kích thích sự phát triển của tảo bằng một quá trình gọi là hiện tượng phú dưỡng và sự phân hủy của các sinh vật này và các vật liệu sinh học khác có thể làm giảm O
2 nội dung trong thủy vực phú dưỡng. Các nhà khoa học đánh giá khía cạnh này của chất lượng nước bằng cách đo nhu cầu oxy sinh hóa của nước, hoặc lượng O
2 cần thiết để khôi phục nó về nồng độ bình thường.[73]

Các nhà cổ sinh vật học đo tỷ suất oxy-18 và oxy-16 trong vỏ và xương của những sinh vật biển để xác lập khí hậu hàng triệu năm trước ( xem chu kỳ luân hồi tỷ suất đồng vị oxy ). Các phân tử nước biển có chứa đồng vị nhẹ hơn, oxy-16, bay hơi với vận tốc nhanh hơn một chút ít so với những phân tử nước có chứa 12 % oxy-18 nặng hơn, và sự chênh lệch này tăng lên ở nhiệt độ thấp hơn. [ 74 ] Trong thời hạn nhiệt độ toàn thế giới thấp hơn, tuyết và mưa từ đó nước bốc hơi có khuynh hướng cao hơn ở oxy-16, và nước biển bị bỏ lại có khuynh hướng cao hơn ở oxy-18. Các sinh vật biển sau đó phối hợp nhiều oxy-18 vào bộ xương và vỏ của chúng hơn là khi chúng ở trong thiên nhiên và môi trường khí hậu ấm hơn. [ 74 ] Các nhà cổ sinh vật học cũng trực tiếp đo tỷ suất này trong phân tử nước của những mẫu lõi băng có tuổi đời hàng trăm nghìn năm .

Vai trò sinh học[sửa|sửa mã nguồn]

Quang hợp và hô hấp[sửa|sửa mã nguồn]

O

2

tự do và cố định

CO

2

thành đường theo Quang hợp chia nước thànhtự do và cố địnhthành đường theo quy trình CalvinTrong tự nhiên, oxy tự do được sinh ra từ việc phân giải nước trong quy trình quang hợp oxy dưới ảnh hưởng tác động của ánh sáng. Theo một vài ước tính, tảo lục và cyanobacteria trong những môi trường tự nhiên biển cung ứng khoảng chừng 70 % oxy tự do được tạo ra trên Trái Đất và phần còn lại là từ thực vật trên đất liền. [ 75 ] Các đo lường và thống kê khác về sự góp phần từ đại dương vào oxy trong khí quyển cao hơn, trong khi một vài ước tính thì thấp hơn, yêu cầu rằng những đại dương tạo ra khoảng chừng 45 % oxy trong khí quyển mỗi năm. [ 76 ]Công thức tính đơn thuần từ quy trình quang hợp là : [ 77 ]

6 CO2 + 6

H

2

O

+ photon →

C

6

H

12

O

6

+ 6

O

2

Tiến hóa oxy Photolytic xảy ra trong màng thylakoid của các sinh vật quang hợp và cần năng lượng của 4 photon.[e] Mặc dù trải qua nhiều công đoạn, nhưng kết quả là tạo thành sự chênh lệch proton qua màng thylakoid, nó được sử dụng để tổng hợp ATP qua photophosphoryl hóa.[78] Phân tử O
2 còn lại sau khi oxy hóa phân tử nước được giải phóng vào khí quyển.[f]

Phân tử O
2 là cần thiết cho việc hô hấp của tế bào trong tất cả các sinh vật hiếu khí. Oxy được sử dụng trong mitochondria để giúp tạo ra adenosine triphosphate (ATP) trong quá trình phosphoryl hóa oxy hóa. Phản ứng của hô hấp hiếu khí là quá trình ngược lại với quang hợp::

C

6

H

12

O

6

+ 6

O

2

→ 6 CO2 + 6

H

2

O

+ 2880 kJ·mol−1

Ở động vật có xương sống, O
2 khuếch tán qua các màng trong phổi và đi vào các tế bào máu đỏ. Hemoglobin kết hợp với O
2, làm thay đổi màu sắc của nó từ đỏ thẩm sang đỏ tươi[79] (CO
2 được giải phóng từ phần khác của hemoglobin tua hiệu ứng Bohr). Các động vật khác sử dụng hemocyanin (Mollusca và một số arthropoda) hoặc hemerythrin (nhện và tôm hùm).[80] Một lít máu có thể hòa tan 200 cm³ O
2.[80]

Các loại oxy phản ứng như ion superoxide (O−
2) và hydrogen peroxide (H
2O
2), là các sản phẩm phụ nguy hiểm của oxy sử dụng trong sinh vật.[80] Tuy nhiên, các bộ phận của hệ miễn dịch của các sinh vật bậc cao, tạo ra peroxide, superoxide, và oxy nguyên tử để phá hủy các vi sinh vật xâm nhập. Loại oxy phản ứng cũng có vai trò quan trọng trong phản ứng siêu nhạy cảm của thực vật chống lại các tác nhân gây bệnh.[78]

Một người trưởng thành hít 1,8 – 2,4 gam chất oxy mỗi phút. [ 81 ] Lượng này tương tự 6 triệu tấn oxy được hít vào do con người mỗi năm. [ g ]

Hàm lượng trong khung hình[sửa|sửa mã nguồn]

Áp suất riêng phần của oxy tự do trong khung hình của động vật hoang dã có xương sống còn sống là cao nhất trong hệ hô hấp, và giảm dọc theo hệ động mạch, mô ngoại vi và hệ tĩnh mạch .. [ 85 ]

Tạo nên khí quyển[sửa|sửa mã nguồn]

O

2

tạo nên khí quyển Trái Đất: 1)

O

2

không được tạo ra; 2)

O

2

được tạo ra, nhưng bị hấp thụ trong đại dương và đá dưới đáy biển; 3)

O

2

bắt đầu hình thành ở dạng khí thoát ra khỏi đại dương, nhưng được hấp thụ trong các bề mặt đất và hình thành tầng ozone; 4–5)

O

2

lắng đọng dưới biển đầy và tích tục ở dạng khí trong khí quyểntạo nên khí quyển Trái Đất : 1 ) không được tạo ra ; 2 ) được tạo ra, nhưng bị hấp thụ trong đại dương và đá dưới đáy biển ; 3 ) mở màn hình thành ở dạng khí thoát ra khỏi đại dương, nhưng được hấp thụ trong những mặt đất và hình thành tầng ozone ; 4 – 5 ) ngọt ngào dưới biển đầy và tích tục ở dạng khí trong khí quyểnKhí oxy tự do phần đông không sống sót trong khí quyển Trái Đất trước khi archaea và vi trùng tiến hóa, có lẽ rằng vào tầm 3,5 tỉ năm trước. Oxy tự do Open tiên phong với một lượng lớn trong suốt đại cổ sinh ( giữa 3,0 và 2,3 tỉ năm trước ). [ 86 ] Trong 1 tỉ năm đầu, bất kể dạng oxy tự do được sinh ra từ những sinh vật này đã phối hợp với sắt hòa tan trong những đại dương để hình thành nên những tầng sắt tạo dãi. Khi oxy này chìm xuống trở nên bão hòa, oxy tự do mở màn thoát ra ở dạng khí từ những đại dương cách nay 3 – 2,7 tỉ năm, đạt đến 10 % với mức như lúc bấy giờ vào thời gian 1,7 tỉ năm trước. [ 86 ] [ 87 ]

Sự có mặt của một lượng lớn oxy hòa tan và oxy tự do trong các đại dương và trong khí quyển có thể đã thúc đẩy các sinh vật yếm khí đang sống đến bờ vực tuyệt chủng trong suốt thảm họa Oxy cách nay khoảng 2,4 tỉ năm. Tuy nhiên, việc hô hấp của tế bào sử dụng O
2 cho phép các sinh vật hiếu khí tạo ra nhiều ATP hơn sinh vật yếm khí, giúp cho sinh vật hiếu khí chiếm phần lớn trong sinh quyển Trái Đất.[88]

Từ khi bắt đầu kỷ Cambri cách nay 540 triệu năm, hàm O
2 dao động trong khoảng 15% và 30% theo thể tích.[89] Càng về cuối kỷ Cacbon (300 triệu năm trước) mức O
2 khí quyển đạt đến giá trị lớn nhất chiếm 35% thể tích,[89] điều này đã góp phần làm cho côn trùng và lưỡng cư có kích thước lớn vào thời điểm đó.[90] Hoạt động của con người như đốt 7 tỉ tấn nhiên liệu hóa thạch mỗi năm đã có ảnh hưởng rất ít đến hàm lượng oxy tự do trong khí quyển.[91] Với tốc độ quang hợp hiện nay, có thể sẽ mất khoảng 2.000 năm để tạo ra toàn bộ O
2 trong khí quyển hiện tại.[92]

Oxy được sử dụng làm chất oxy hóa, chỉ có fluor có độ âm điện cao hơn nó. Oxy lỏng được sử dụng làm chất oxy hóa trong tên lửa đẩy. Oxy là chất duy trì sự hô hấp, cho nên vì thế việc cung ứng bổ trợ oxy được thấy thoáng rộng trong y tế. Những người leo núi hoặc đi trên máy bay đôi khi cũng được cung ứng bổ trợ oxy. Oxy được sử dụng trong công nghệ tiên tiến hàn cũng như trong sản xuất thép và rượu methanol .Oxy, như thể một chất kích thích nhẹ, có lịch sử vẻ vang trong việc sử dụng trong vui chơi mà lúc bấy giờ vẫn còn sử dụng. Các cột chứa oxy hoàn toàn có thể nhìn thấy trong những buổi liên hoan ngày này. Trong thế kỷ XIX, oxy thường được trộn với nitơ oxide để làm những thuốc giảm đau .
Vì độ âm điện cao của nó, oxy tạo thành những link hóa học với hầu hết những nguyên tố khác ( đây chính là nguồn gốc của định nghĩa nguyên thủy của từ oxy hóa ). Các nguyên tố duy nhất hoàn toàn có thể tránh không bị oxy hóa chỉ là 1 số ít khí trơ. Phổ biến nhất trong số những oxide tất yếu là hydro oxide, hay nước ( H2O ). Các chất khác cũng được nhắc đến nhiều là hợp chất của carbon và oxy, như carbon dioxide ( CO2 ), những chất như rượu ( R-OH ), aldehyde ( R-CHO ), và acid carboxylic ( R-COOH ). Các gốc oxy hóa như chlorat ( ClO3 − ), perchlorat ( ClO4 − ), chromat ( CrO42 − ), dichromat ( Cr2O72 − ), permanganat ( MnO4 − ), và nitrat ( NO3 − ) là những chất oxy hóa rất mạnh. Rất nhiều sắt kẽm kim loại như sắt ví dụ điển hình link với những nguyên tử oxy, tạo thành oxide sắt ( III ) ( Fe2O3 ). Ozone ( O3 ) được tạo thành trong quy trình phóng tĩnh điện với sự xuất hiện của oxy phân tử. Oxy phân tử đôi ( O2 ) 2 lúc bấy giờ đã biết và tìm thấy như thể một phần nhỏ trong oxy lỏng. Các êpoxide là những ête trong đó nguyên tử oxy là một phần của vòng gồm ba nguyên tử .
Oxy hoàn toàn có thể là một chất độc khi nó có áp suất thành phần được nâng cao. Để dễ hiểu hoàn toàn có thể lý giải nôm na là thường thì oxy chiếm khoảng chừng 21 % thể tích của không khí. Nếu hoàn toàn có thể tăng lượng oxy này lên thành 50 % thì không khí khi đó sẽ không tốt cho sự hô hấp .Một vài dẫn xuất của oxy, như ozone ( O3 ), hydro peroxide H2O2 ( nước oxy già ), những gốc hiđroxyl và superoxide, cũng là những chất độc mạnh. Cơ thể động vật hoang dã nói chung và con người nói riêng có chính sách để tự bảo vệ chống lại những chất độc này. Ví dụ, glutathion có nguồn gốc tự nhiên hoàn toàn có thể phản ứng như một chất chống oxy hóa, cũng giống như bilirubin là chất tách ra được từ hemoglobin. Các nguồn có chứa nhiều oxy thực thi sự cháy nhanh và thế cho nên là vật nguy hại về cháy nổ với sự xuất hiện của những nguyên vật liệu. Điều này cũng đúng với những hợp chất của oxy như chlorat, perchlorat, dichromat, v.v. Các hợp chất với năng lực oxy hóa cao thường thì hoàn toàn có thể gây ra bỏng hóa học .Đám cháy đã giết chết phi hành đoàn của tàu Apollo 1 trong khi phóng thử, đã lan quá nhanh vì áp suất của oxy nguyên chất được sử dụng khi đó là bằng áp suất khí quyển thông thường thay vì chỉ là một phần ba lẽ ra được sử dụng cho phóng thật. ( Xem thêm áp suất thành phần. )

Trong phòng thí nghiệm[sửa|sửa mã nguồn]

Trong phòng thí nghiệm, O2 được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxy và ít bền so với nhiệt như KMnO4 ( rắn ), KClO3 ( rắn ) …

VD:

2KM nO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 [ 93 ]6CO2 + 6H2 O → C6H12O6 + 6O22KC lO3 → 2KC l + 3O22H2 O2 → 2H2 O + O22H2 O → 2H2 + O2Ag2O + H2O2 → 2A g + H2O + O22KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O25H2 O2 + 2KM nO4 + 3H2 SO4 → 2M nSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2 O

Trong công nghiệp[sửa|sửa mã nguồn]

Hai phương pháp chính được ứng dụng để sản xuất 100 triệu tấn O
2 từ không khí dùng cho công nghiệp hàng năm.[94] Phương pháp phổ biến nhất là chưng cất phân đoạn không khí lỏng thành nhiều thành phần khác nhau như N
2 ở dạng hơi trong khi O
2 thì ở dạng lỏng.[94]

Phương pháp thứ hai sản xuất khí O
2 liên quan đến dòng khí khô, sạch đi qua một cặp sàng phân tử giống nhau, chúng hấp thụ nitơ và giải phóng một dòng khí có từ 90% đến 93% O
2.[94] Đồng thời khí nitơ được giải phóng khỏi lớp zeolit bão hòa nitơ bằng cách giảm áp suất vận hành của bồng và chuyển một phần khí oxy từ lớp sản xuất đi qua nó, theo chiều dòng ngược lại. Sau một thời gian thiết lập chu kỳ hoạt động, sự vật hành của hai lớp được thay đổi cho nhau, từ đó cho phép cung cấp liên tục khí oxy, được bơn qua đường ống. Khí oxy thu được càng tăng bằng các công nghệ làm lạnh.[95]

Khí oxy cũng có thể được tạo ra qua quá trình điện phân nước thành phân tử oxy và hydro. Phải dùng dòng điện một chiều, vì nếu dùng dòng hai chiều, khi các khí sinh ra ở một cực sẽ giải phóng đồng thời hydro và oxy, nếu đạt đến tỷ lệ 2:1 sẽ gây nổ. Trái với quan điểm phổ biến, tỉ lệ 2:1 được quan sát trong điện phân dòng điện một chiều của nước acid hóa không chứng minh rằng công thức hóa học thực tế của nước là H2O trừ khi giả định nào đó được thực hiện về công thức phân tử của chính hydro và oxy. Phương pháp tương tự là nung các oxide và ôxoacid có xúc tác của dòng điện để tạo O
2. Các chất xúc tác hóa học cũng có thể được dùng như máy tạo oxy hóa học hay oxygen candle là các chất được dùng một phần trong việc hỗ trợ sự sống được trang bị trong các tàu ngầm, và vẫn là một phần của thiết bị chuẩn trên các chuyến bay thương mại trong trường hợp khẩn khi áp suất trong khoang máy bay giảm. Một công nghệ tách khí khác liên quan đến việc làm cho khí hòa tan vào các màng sứ dự trên zirconi dioxide bằng cách hoặc tạo áp suất cao hoặc dùng dòng điện để tạo ra khí O
2 gần như tinh khiết.[96]

Với số lượng lớn, giá của oxy lỏng năm 2001 vào khoảng chừng 0,21 USD / kg. [ 97 ] Vì ngân sách cơ bản trong sản xuất đa phần là ngân sách nguồn năng lượng để hóa lỏng khí, nên chi phí sản xuất sẽ biến hóa theo ngân sách nguồn năng lượng .Vì những nguyên do kinh tế tài chính, oxy thường được luân chuyển trong những bồn ở dạng lỏng đặc biệt quan trọng những xe bồn cách nhiệt đặc biệt quan trọng, do một lít oxy lỏng bằng với 840 lít khí oxy ở áp suất khí quyển và nhiệt độ 20 °C ( 68 °F ). [ 94 ] Các xe bồn như thế này được dùng để nạp lại oxy lỏng, đặt nằm ngoài những bệnh viện và những việc khác cần sử dụng một lượng lớn oxy tinh khiết. Oxy lỏng được đi qua bộ trao đổi nhiệt để chuyển dạng lỏng ướp lạnh thành khí trước khi đi vào tòa nhà. Oxy cũng được chứa trong những bình hình tròn trụ tròn nhỏ hơn ở dạng khí nén ; một dạng chứa hữu dụng trong những ứng dụng y khoa gọn nhẹ dễ luân chuyển và trong việc cắt-hàn nguyên vật liệu / xì hàn. [ 94 ]

• Phương pháp Winkler cho oxy hòa tan để xác định lượng oxy hòa tan trong nước sạch
• Sự cháy
• Oxy hóa

Sách tìm hiểu thêm[sửa|sửa mã nguồn]

Source: https://dvn.com.vn
Category : Haier