Tính chất hóa học của HNO3 – Axit Nitric

Giới thiệu chung về axit nitric HNO3 

Axit nitric HNO3 là một axit vô cơ mạnh được tạo thành từ 1 nguyên tử hidro và 1 gốc nitrat NO3 -, tạo ra từ sự hòa tan của khí nito dioxit ( NO2 ) trong nước dưới sự xuất hiện của khí oxi
4NO2 + O2 + 2H2 O → 4HNO3
( Nito dioxit NO2, là một khí độc màu nâu đỏ này có mùi gắt đặc trưng, nặng hơn không khí và gây ô nhiễm )

Axit nitric HNO3 là chất lỏng không màu, dễ bắt lửa, có tính ăn mòn cao. Dung dịch axit HNO3  không màu,tuy nhiên thường có màu vàng hơi đỏ do khí NO2  hòa tàn. 

Axit nitric tinh khiết 100 % có tỷ trọng 1.51 g / cm³ ,
Nhiệt độ nóng chảy – 42 °C
Nhiệt độ sôi 83 °C
Dễ bị phân hủy tạo thành khí nito dioxit và oxi
4HNO3 → 72 °C 2H2 O + 4NO2 + O2

Tính chất hoá học của nitric HNO3

Dung dịch HNO3 có không thiếu đặc thù của một axit mạnh

1. Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

Tương tự những axit mạnh khác, dung dịch axit nitric hoàn toàn có thể làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ .

2. HNO3 tác dụng với kim loại

HNO3 công dụng kim loại đứng trước H tạo thành muối và khí hidro .
Fe + 2HNO3 → Fe ( NO3 ) 2 + H2 ↑
6HNO3 + 2A l → 2A l ( NO3 ) 3 + 3H2 ↑
2HNO3 + Mg → Mg ( NO3 ) 2 + H2 ↑

3. HNO3 tác dụng với oxit kim loại 

HNO3 công dụng oxit kim loại tạo thành muối và nước .
6HNO3 + Al2O3 → 2A l ( NO3 ) 3 + 3H2 O
Fe3O4 + 8HNO3 → 4H2 O + Fe ( NO3 ) 2 + 2F e ( NO3 ) 3
2HNO3 + CuO → Cu ( NO3 ) 2 + H2O

4. HNO3 tác dụng với bazơ.

HNO3 công dụng bazơ dung dịch hoặc bazơ rắn tạo thành muối và nước
3HNO3 + Al ( OH ) 3 → Al ( NO3 ) 3 + 3H2 O
2HNO3 + 2N aOH → 2N aNO3 + H2O
2HNO3 + Ca ( OH ) 2 → Ca ( NO3 ) 2 + 2H2 O
2HNO3 + Fe ( OH ) 2 → Fe ( NO3 ) 2 + 2H2 O

5. HNO3 tác dụng với muối 

HNO3 công dụng muối tạo thành muối và axit mới
* Điều kiện : tạo kết tủa, khí bay lên hoặc axit mới yếu hơn

K2CO­3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + CO2↑

2HNO3 + BaS → Ba ( NO3 ) 2 + H2S ↑
CaCO ­ 3 + 2HNO3 → Ca ( NO3 ) 2 + H2O + CO2 ↑

Axit nitric đặc 

Axit nitric đặc tác dụng với kim loại

Axit nitric tính năng với kim loại trừ Au và Pt tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3
Sản phẩm khử của N + 5 là tùy thuộc vào độ mạnh của kim loại và nồng độ của dung dịch axit, thường thì thì :

• Dung dịch HNO3 đặc tác dụng với kim loại → NO2;
• Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại khử yếu (như: Cu, Pb, Ag,..) → NO;
• Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại mạnh (như: Al, Mg, Zn,…) thì N bị khử xuống mức càng sâu → (N2, N2O, NH4NO3).

**Lưu ý: Các phân biệt đơn giản các loại khí sản phẩm khử

N2O là khí gây cười
N2 không duy trì sự sống, sự cháy
NO2 có màu nâu đỏ
NO khí không màu nhưng bị oxit hóa thành NO2 màu nâu đỏ
NH4NO3 không sinh ra ở dạng khí, khi cho kiềm vào kim loại thấy có mùi khai amoniac NH3
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O

Ví dụ:

8A l + 30HNO3 → 8A l ( NO3 ) 3 + 3NH4 NO3 + 9H2 O
Cu + 4HNO3 → Cu ( NO3 ) 2 + 2NO2 + 2H2 O
Fe + 6HNO3 đặc nóng → Fe ( NO3 ) 3 + 3NO2 + 3H2 O
10C r + 36HNO3 đặc nóng → 10C r ( NO3 ) 3 + 3N2 + 18H2 O
Khi giải bài tập về phần axit nitric đặc nóng thường vận dụng bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố .
* Lưu ý : Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội

Axit nitric đặc tác dụng với phi kim

C + 4HNO3 đặc nóng → CO2 + 4NO2 + 2H2 O
S + 4HNO3 đặc nóng → SO2 + 4NO2 + 2H2 O

Axit nitric đặc tác dụng với các chất khử khác

2HI + 2HNO3 đặc nóng → I2 + 2NO2 + 2H2 O
4HNO3 + FeO → Fe ( NO3 ) 3 + NO2 ↑ + 2H2 O

 4HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O + CO2↑

Ứng dụng của axit nitric

• HNO3 được dùng để điều chế thuốc nổ
• HNO3 được dùng trong sản xuất phân bón
• HNO3 được dùng trong điều chế các muối nitrat trong phòng thí nghiệm
• HNO3 được dùng phổ biến trong ngành xi mạ, luyện kim
• HNO3 được dùng trong nhà máy để tẩy rửa các đường ống, tẩy rửa bề mặt kim loại
• HNO3 được dùng để chế tạo thuốc nhuộm vải, len, sợi,…
• HNO3 được dùng trong xỷ lý nước để loại bỏ một số tạp chất, cân bằng lại độ tiêu chuẩn của nước.
• HNO3 được dùng làm chất khử màu và để phân biệt một số chất.
• Ngoài ra còn dùng để điều chế và sản xuất ra các hóa chất khác.

Axit nitric là hóa chất quan trọng trong nhiều ngành sản xuất. Hi vọng những kỹ năng và kiến thức về đặc thù hóa học và ứng dụng của axit nitric của chúng tôi giúp ích những bạn trong việc học tập. Các bạn hoàn toàn có thể tìm hiểu thêm những bài viết khác tại những link sau :
Tính chất hóa học của axit sunfuric H2SO4 :  H2SO4 là axit vô cơ quan trọng bậc nhất của nhiều  ngành công nghiệp, nó có những tính chất hóa học như thế nào, chúng ta sẽ cùng tìm hiểu qua bài viết này.: HSOlà axit vô cơ quan trọng bậc nhất của nhiều ngành công nghiệp, nó có những đặc thù hóa học như thế nào, tất cả chúng ta sẽ cùng tìm hiểu và khám phá qua bài viết này .Tính chất hóa học của axit axetic : Axit axetic có công thức là CH3COOH. Một hợp chất được ứng dụng rất nhiều trong ngành công nghiệp hóa chất. Vậy nó có những tính chất hóa học gì, chúng ta hãy cùng tìm hiểu qua bài viết này …: Axit axetic có công thức là CH3COOH. Một hợp chất được ứng dụng rất nhiều trong ngành công nghiệp hóa chất. Vậy nó có những đặc thù hóa học gì, tất cả chúng ta hãy cùng tìm hiểu và khám phá qua bài viết này …

Source: https://dvn.com.vn
Category: Sản Phẩm