Sự khác biệt giữa trạng thái oxy hóa và số oxy hóa | So sánh sự khác biệt giữa các thuật ngữ tương tự – Khoa HọC – 2022

Sự khác biệt giữa trạng thái oxy hóa và số oxy hóa – Khoa HọC

Trạng thái oxy hóa so với số oxy hóa

Trạng thái oxy hóa

Theo định nghĩa của IUPAC, trạng thái oxy hóa là “ thước đo mức độ oxy hóa của một nguyên tử trong một chất. Nó được định nghĩa là điện tích mà một nguyên tử hoàn toàn có thể tưởng tượng ra được ”. Trạng thái oxy hóa là một giá trị nguyên, và nó hoàn toàn có thể là dương, âm hoặc không. Trạng thái oxy hóa của một nguyên tử hoàn toàn có thể đổi khác theo phản ứng hóa học. Nếu trạng thái oxi hóa tăng dần, thì nguyên tử được cho là bị oxi hóa. Và nếu nó đang giảm, thì nguyên tử đã trải qua quy trình giảm. Trong phản ứng oxi hóa và phản ứng khử, những electron đang chuyển. Ở trạng thái nguyên tố nguyên chất số oxi hóa bằng không. Có một số ít quy tắc tất cả chúng ta hoàn toàn có thể sử dụng để xác lập trạng thái oxy hóa của nguyên tử trong phân tử .• Nguyên tố nguyên chất có trạng thái oxi hóa bằng không .• Đối với những ion đơn chất, trạng thái oxi hóa giống như điện tích của chúng .• Trong ion đa nguyên tử, điện tích bằng tổng những trạng thái oxi hóa trong toàn bộ những nguyên tử. Vì vậy hoàn toàn có thể tìm được trạng thái oxi hóa của một nguyên tử chưa biết nếu biết trạng thái oxi hóa của những nguyên tử khác .

• Đối với một phân tử trung tính, tổng của tất cả các trạng thái oxy hóa của các nguyên tử bằng không.

Ngoài những chiêu thức trên, trạng thái oxy hóa cũng hoàn toàn có thể được tính bằng cách sử dụng cấu trúc Lewis của phân tử. Trạng thái oxi hóa của nguyên tử được xác lập bằng hiệu số giữa số electron hóa trị của nguyên tử đó, nếu nguyên tử là trung hòa và số electron thuộc về nguyên tử trong cấu trúc Lewis. Ví dụ, metyl cacbon trong axit axetic có trạng thái oxi hóa – 3. Trong cấu trúc Lewis, carbon được link với ba nguyên tử hydro. Vì cacbon có độ âm điện lớn hơn nên sáu electron trong link thuộc về cacbon. Carbon làm cho link kia với carbon khác ; do đó, chúng chia đôi electron link bằng nhau. Vì vậy, tổng thể cùng nhau, trong cấu trúc Lewis, cacbon có bảy điện tử. Khi cacbon ở trạng thái trung tính, nó có 4 electron hóa trị. Do đó, sự độc lạ giữa chúng làm cho số oxi hóa của cacbon là – 3 .

Số ôxy hóa

Số oxi hóa là đặc thù của nguyên tử TT của hợp chất phối trí. Đôi khi điện tích và số oxi hóa giống nhau, nhưng đôi lúc nó khác. Ví dụ, những nguyên tố khối s và khối p có cùng số oxi hóa với điện tích của chúng. Ngoài ra những ion đa nguyên tử có cùng số oxi hóa với điện tích. Cùng một nguyên tố hoàn toàn có thể có số oxi hóa khác nhau, tùy thuộc vào những nguyên tử khác mà nó được link. Trong nguyên tố tự do, số oxi hóa luôn bằng không. Các ion sắt kẽm kim loại chuyển tiếp ( khối d ), những nguyên tố có số oxi hóa khác nhau .

Source: https://dvn.com.vn
Category: Cảm Nang