Lưu huỳnh

Lưu huỳnh – phi kim phổ biến, không mùi, không vị, nhiều hóa trị, là một nguyên tố thiết yếu cho sự sống và có nhiều ứng dụng. Cùng tìm hiểu các tính chất cùng các ứng dụng thực tế của nó qua bài viết dưới đây

                  LƯU HUỲNH.

I. Tính chất vật lí

Là chất bột màu vàng, không tan trong nước. S có 6 e ở lớp ngoài cùng → dễ nhận 2 e bộc lộ tính oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa của S yếu hơn so với O .

II. Tính chất hóa học

Các mức oxi hóa hoàn toàn có thể có của S : – 2, 0, + 4, + 6. Ngoài tính oxi hóa, S còn có tính khử .1. Tính oxi hóa- Tác dụng với hiđro :H2 + S → H2S ( 3500C )- Tác dụng với sắt kẽm kim loại+ S công dụng với nhiều sắt kẽm kim loại → muối sunfua ( trong đó sắt kẽm kim loại thường chỉ đạt đến hóa trị thấp ) .+ Hầu hết những phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao .2N a + S → Na2SHg + S → HgS( phản ứng xảy ra ở ngay nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg )- Muối sunfua được chia thành 3 loại :+ Loại 1. Tan trong nước gồm Na2S, K2S, CaS và BaS, ( NH4 ) 2S .+ Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS …+ Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S …

Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.

2. Tính khử- Tác dụng với oxi :S + O2 → SO2 ( t0 )- Tác dụng với những chất có tính oxi hóa mạnhS + 2H2 SO4 đặc → 3SO2 + 2H2 O ( t0 )S + 4HNO3 đặc → 2H2 O + 4NO2 + SO2 ( t0 )

III. Ứng dụng 

Ứng dụng của lưu huỳnh

Là nguyên vật liệu cho nhiều ngành công nghiệp :- 90 % dùng để sản xuất H2SO4 .- 10 % để lưu hóa cao su, sản xuất diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm nông nghiệp …

BÀI TẬP ÁP DỤNG

Câu 1. Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là gì ?

A. Tính oxi hóa và tính khử .B. Tính oxi hóa .C. Tính khử .

D. Tính khử mạnh.

Câu 2. Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?

A. Cl2, O3, S .B. S, Cl2, Br2 .C. Na, F2, S .

D. Br2, O2, Ca.

Câu 3. Chỉ ra câu trả lời không đúng về khả năng phản ứng của S

A. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử .B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường .C. Ở nhiệt độ thích hợp, S tính năng với hầu hết những phi kim và biểu lộ tính oxi hóa .

D. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.

Câu 4. Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách

A. Nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân .B. Nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân .

C. Rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân.

D. Rắc bột photpho lên giọt thủy ngân .

Câu 5. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro là thể hiện

A. Tính oxi hóa C. Tính khửB. Cả tính oxi hóa và khử D. Tính sắt kẽm kim loại

Câu 6. Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng:

S + 2H2 SO4 → 3SO2 + 2H2 OTrong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 3 : 1 D. 2 : 1

Câu 7. Đun nóng một hỗn hợp gồm 6,4 g bột lưu huỳnh và 15 g bột kẽm trong môi trường kín không có không khí.Chất nào còn lại sau phản ứng? Khối lượng là bao nhiêu?

A. Zn; 2g                             C. S; 2g

B. Zn ; 8,45 g D. S ; 3,2 g

Câu 8. Phương trình phản ứng của thủy ngân với lưu huỳnh.

A. Hg + S → HgS

B. Hg + S →  Hg2S

C. Hg + S →  Hg2S3

D. Không phản ứng .

Câu 9. Cho phản ứng S + H2SO4→SO2­ + H2O. Tổng hệ số của phương trình hóa học là:

Câu 10. Lưu huỳnh tác dụng với khí A tạo thành khí mới có mùi trứng thối. Hỏi khí A là khí gì, PTHH xảy ra là:

A. H2. Phản ứng : S + H2 → H2S

B. O2. Phản ứng: S + O2→ SO2

C. H2. Phản ứng: S + H2→  H2S

D. F2. Phản ứng: S + F2→  SF6

ĐÁP ÁN

Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây:

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 10 – Xem ngay

Source: https://dvn.com.vn
Category: Cảm Nang