S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng
Mục Lục
1. Phương trình S bộc lộ tính khử
S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2 O
S thể hiện tính khử khi tác dụng có tính oxi hóa mạnh
2. Điều kiện phản ứng xảy ra giữa S và HNO3
Nhiệt độ, HNO3 đặcBạn đang xem : S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
3. Tính chất hóa học của lưu huỳnh
a. Tác dụng với kim loại và hidro
S biểu lộ tính oxi hóa khi tính năng với sắt kẽm kim loại và hidro .
- Tác dụng với hiđro:
H2 + S → H2S ( 350 oC )
- Tác dụng với kim loại (có to, tạo sản phẩm có số oxh thấp của kim loại).
Fe + S FeS
Zn + S ZnS
Hg + S
HgS
HgS( Thủy phân sunfua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg )
Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.
– Muối sunfua được chia thành 3 loại :
+ Loại 1. Tan trong nước gồm Na2S, K2S, CaS và BaS, ( NH4 ) 2S .
+ Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS, …
+ Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S, …
b. Tác dụng với phi kim và hợp chất
S biểu lộ tính khử khi tính năng với 1 số phi kim và 1 số hợp chất có tính oxi hóa .
- Tác dụng với oxi:
S + O2 SO2
S + F2 SF6
- Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:
S + H2SO4 đặc 3SO2 + 2H2 O
S + 4HNO3 đặc 2H2 O + 4NO2 + SO2
4. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Tính chất vật lí nào sau đây không phải của lưu huỳnh
A. chất rắn màu vàng, giòn
B. không tan trong nước
C. có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước
D. tan nhiều trong benzen, ancol etylic
Đáp án D
Câu 2. Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là
A. vôi sống .
B. cát .
C. muối ăn .
D. lưu huỳnh .
Đáp án D
Thủy ngân công dụng với lưu huỳnh ngay tại điều kiện kèm theo thường :
Hg + S → HgS ↓
Do đó khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là lưu huỳnh .
Câu 3. Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là
A. 2,24
B. 3,36
C. 4,48
D. 6,72
Đáp án C
Phương trình hóa học
Mg + S
MgSnMg = 4,8 / 24 = 0,2 ( mol ) ;
nS = 9,6 / 32 = 0,3 ( mol )
Xét tỉ lệ số mol ⇒ S dư ; lượng chất những chất trong bài tính theo số mol của Mg
nMg = nMgS = 0,2 ( mol )
Phương trình hóa học
MgS + 2HC l → MgCl2 + H2S ↑
⇒ V = 0,2. 22,4 = 4,48 ( lít )
Câu 4. Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 11 gam hỗn hợp đầu là
A. 5,6 gam .
B. 11,2 gam .
C. 2,8 gam .
D. 8,4 gam .
Đáp án A
nS = 12,8/32 = 0,4 (mol)
⇒ mhh = mFe + mAl
Bảo toàn electron : 2 nFe + 3 nAl = 2 nS
⇒ 56 nFe + 27 nAl = 11 ; 2 nFe + 3 nAl = 2.0,4 )
⇒ nFe = 0,1 nAl = 0,2 ) ⇒ mFe = 0,1. 56 = 5,6 ( gam )
Câu 5. Đun nóng 9,6 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn A. Hòa tan hoàn toàn A vào dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí B. Xác định khối lượng mol khí B
A. 9
B. 13
C. 26
D. 5
Đáp án C
Phương trình hóa học
Mg + S → MgS
MgS + 2HC l → MgCl2 + H2S
Mg + 2HC l → MgCl2 + H2
nMg = 0,4 ( mol ) ; nS = 0,3 ( mol )
nH2S = nMgS = nS = 0,3 mol ;
nH2 = nMg ( dư ) = 0,4 – 0,3 = 0,1 ( mol )
=> MY = ( 0,3. 34 + 0,1. 2 ) / ( 0,3 + 0,1 ) = 26
Câu 6. Hấp thụ 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH xM. Tính a biết sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa.
A. 0,75 M
B. 1,5 M
C. 0,5 M
D. 0,25 M
Đáp án A
Vì đề cho chỉ tạo muối trung hòa nên chỉ xảy ra phản ứng
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
0,15 → 0,3
nSO2 = 0,15 mol ,
VKOH = 200 ml = 0,2 lít
→ a = CMKOH = 0,15 / 0,2 = 0,75 M
Câu 7. Dẫn khí SO2 qua 200 ml dung dịch Ca(OH)2 xM thu được 21,7 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch NaOH đến dư vào lại thu thêm 10,85 gam kết tủa nữa. Tính x
A. 0,75 M
B. 1,5 M
C. 0,5 M
D. 0,25 M
Đáp án A
Thêm NaOH lại thu thêm kết tủa, chứng tỏ trong dung dịch sống sót muối Ca ( HSO3 ) 2, mà vẫn có kết tủa
→ sống sót 2 muối
n ↓ ( 1 ) = 21,7 / 217 = 0,1 mol
n ↓ ( 2 ) = 10,85 / 217 = 0,05 mol
Ca ( OH ) 2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O
0,1 0,1
Ca ( OH ) 2 + 2SO2 → Ca ( HSO3 ) 2
0,05 ← 0,05
Ca ( HSO3 ) 2 + 2N aOH → CaSO3 ↓ + Na2SO3 + 2H2 O
0,05 ← 0,05
nCa ( OH ) 2 = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol → a = = 0,75 M
Cách 2 : ∑ n ↓ = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol
Ca ( OH ) 2 → CaSO3
0,15 ← 0,15
→ a = 0,15 / 0,2 = 0,75 M
Câu 8. Đung nóng 9,75 gam kali với một phi kim X dư thu được 13,75 gam muối. Hỏi X là phi kim nào sau đây?
A. Cl
B. Br
C. S
D. N
Đáp án C
Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan
… … … … … … … … … … … …
Trên đây THPT Sóc Trăng đã ra mắt S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O. Để có hiệu quả học tập tốt và hiệu suất cao hơn, THPT Sóc Trăng xin ra mắt tới những bạn học viên tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà THPT Sóc Trăng tổng hợp biên soạn và đăng tải .
Ngoài ra, THPT Sóc Trăng đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.
Xem thêm: Lưu huỳnh
Đăng bởi : trung học phổ thông Sóc Trăng
Chuyên mục : Giáo dục đào tạo
Source: https://dvn.com.vn
Category: Cảm Nang
