Hóa trị – Wikipedia tiếng Việt - Chia Sẻ Kiến Thức Điện Máy Việt Nam

Hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết hóa học mà một nguyên tử của nguyên tố đó tạo nên trong phân tử. Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất ion được gọi là điện hóa trị, có giá trị bằng với điện tích của ion tạo thành từ nguyên tố đó. Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là cộng hóa trị, có giá trị bằng với số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo được với nguyên tử của nguyên tố khác trong hợp chất hóa học.[1]

Khái niệm hóa trị vốn đã có trong hóa học từ giữa thế kỷ 19. Trước đây hóa trị của nguyên tố được coi là năng lực của một nguyên tử của nguyên tố hoàn toàn có thể phối hợp hay sửa chữa thay thế bao nhiêu nguyên tử hydro hoặc bao nhiêu nguyên tử tương tự khác .Những năm gần đây, song song với khái niệm này người ta hay dùng một khái niệm khác gọi là số oxy hóa của nguyên tố. Tuy không có ý nghĩa vật lý đơn cử như hóa trị tuy nhiên nhưng trong khái niệm thì số oxy hóa có nhiều tiện nghi về mặt thực hành thực tế ( ví dụ điển hình khi cân đối phản ứng hóa học ) .

Hóa trị cao nhất của những nguyên tố trong hợp chất[sửa|sửa mã nguồn]

Đối với hóa trị của nguyên tố trong hợp chất ion (điện hóa trị), hóa trị dương cao nhất của những nguyên tố s, p nhìn chung bằng đúng số electron lớp ngoài cùng, trừ một vài ngoại lệ như đồng (Cu), bạc (Ag), vàng (Au),… Hóa trị dương cao nhất của những nguyên tố d bằng tổng số electron phân lớp s của lớp sát lớp ngoài cùng và một vài electron của lớp sát ngoài cùng mà nguyên tử có thể nhường ra. Đối với hóa trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị (cộng hóa trị), cần biết chính xác công thức cấu tạo electron của phân tử thì mới xác định đúng hóa trị.[2]

Bạn đang đọc: Hóa trị – Wikipedia tiếng Việt

Các nhóm cùng gốc trong bảng tuần hoàn

Hóa trị cao nhất của một nguyên tố:

Màu trắng: không rõ

Trạng thái ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn

Tỷ lệ xuất hiện tự nhiên

Bảng hóa trị của những nguyên tố[sửa|sửa mã nguồn]

Đây là bảng liệt kê một số hóa trị của các nguyên tố thường gặp:

Xem thêm: Cẩm nang làm đẹp cho da mặt từ các nguyên liệu có sẵn


Số proton	Tên Nguyên tố	Ký hiệu hoá học	Nguyên tử khối	Hoá trị
1	Hydro	H	1	I
2	Heli	He	4
3	Lithi	Li	7	I
4	Beryli	Be	9	II
5	Bo	B	11	III
6	Cacbon	C	12	IV, II
7	Nitơ	N	14	II, III, IV, V
8	Oxi	O	16	II
9	fluor	F	19	I
10	Neon	Ne	20
11	Natri	Na	23	I
12	Magnesi	Mg	24	II
13	Nhôm	Al	27	III
14	Silic	Si	28	IV
15	Phosphor	P	31	III, V
16	Lưu huỳnh	S	32	II, IV, VI
17	Clo	Cl	35,5	I,…
18	Argon	Ar	39,9
19	Kali	K	39	I
20	Canxi	Ca	40	II
21	Scandi	Sc	44,955912(6)	III
22	Titan	Ti	47,867(1)	IV
23	Vanadi	V	50,9415(1)	V
24	Crom	Cr	52	II, III
25	Mangan	Mn	55	II, IV, VII…
26	Sắt	Fe	56	II, III
27	Coban	Co	58,933195(5)	IV
28	Niken	Ni	58,6934(4)(2)	IV
29	Đồng	Cu	64	I, II
30	Kẽm	Zn	65	II
31	Gali	Ga	69,723(1)	III
32
33
34
35	Brom	Br	80	I…
47	Bạc	Ag	108	I
56	Bari	Ba	137	II
79	Vàng	Au	197	II
80	Thuỷ ngân	Hg	201	I, II
82	Chì	Pb	207	II, IV

Còn đây là những hóa trị của một số ít nhóm nguyên tố quan trọng :

Tên nhóm	Hoá trị	Gốc axit	Axit tương ứng	Tính axit
Hydroxide(*) (OH); Nitrat (NO3); Chloride (Cl)	I	NO3	HNO3	Mạnh
Sunfat (SO4); Cacbonat (CO3)	II	SO4	H2SO4	Mạnh
Phosphat (PO4)	III	Cl	HCl	Mạnh
(*): Tên này dùng trong các hợp chất với kim loại.		PO4	H3PO4	Trung bình
(*): Tên này dùng trong các hợp chất với kim loại.		CO3	H2CO3	Rất yếu (không tồn tại)

Bằng Gay

^
Lê, Xuân Trọng (chủ biên) (2007). Hóa học 10 – Nâng cao (ấn bản 1). Hà Nội: Nhà xuất bản Giáo dục Việt Nam. tr. 88.

Xem thêm: Cẩm nang làm đẹp cho da mặt từ các nguyên liệu có sẵn
^
Lê, Xuân Trọng (chủ biên) (2002). Bài tập nâng cao Hóa học 10 (ấn bản 1). Hà Nội: Nhà xuất bản Giáo dục. tr. 62-63.

Source: https://dvn.com.vn
Category: Cảm Nang