KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

1. Phương trình phản ứng KMnO4 tính năng HCl đặc

2. Điều kiện phản ứng giữa KMnO4 và dung dịch HCl đậm đặc

Không có

3. Cách thực thi phản ứng KMnO4 và HCl đậm đặc

Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KMnO4, nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc. Đậy kín ống nghiệm bằng nút cao su đặc .Bạn đang xem : KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

4. Hiện tượng quan sát được

Có khí màu vàng lục thoát ra trong ống nghiệm, chính là Cl2. Vì khí Cl2 thoát ra gây độc chính vì thế khi làm xong thí nghiệm cần thêm lượng dư dung dịch kiềm để trung hòa lượng HCl dư và công dụng hết với Cl2 trong bình trước khi đổ ra thiên nhiên và môi trường

5. Tính chất hóa học của kali pemanganat ( KMnO4 )

Vì là chất oxi hóa mạnh nên KMnO4 hoàn toàn có thể phản ứng với sắt kẽm kim loại hoạt động giải trí mạnh, axit hay những hợp chất hữu cơ thuận tiện .

a.  Phản ứng phân hủy bởi nhiệt độ cao

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

Khi pha loãng tinh thể pemanganat dưới ánh sáng mặt trời trực tiếp, oxi được giải phóng
4KM nO4 + 2H2 O → 4KOH + 4M nO2 + 3O2

 Phản ứng với axit

KMnO4 hoàn toàn có thể phản ứng với nhiều axit mạnh như H2SO4, HCl hay HNO3, những phương trình phản ứng minh họa gồm :
2KM nO4 + 16HC l → 2KC l + 2M nCl2 + 5C l2 + 8H2 O
3K2 MnO4 + 4HNO3 → 2KM nO4 + MnO2 + 4KNO3 + 2H2 O
3K2 MnO4 + 2H2 SO4 → 2KM nO4 + MnO2 + 2K2 SO4 + 2H2 O

Phản ứng với bazơ

Thuốc tím hoàn toàn có thể tính năng với nhiều dung dịch kiềm hoạt động giải trí mạnh như KOH, NaOH, phương trình phản ứng minh họa :
4N aOH + 4KM nO4 → 2H2 O + O2 + 2K2 MnO4 + 2N a2MnO4

Tính chất oxy hóa của KMnO4

Vì thuốc tím là chất oxy hóa mạnh nên hoàn toàn có thể phản ứng với nhiều loại dung dịch và cho ra nhiều mẫu sản phẩm khác nhau .

• Trong môi trường axit, mangan bị khử thành Mn2+

2KM nO4 + 5N a2SO3 + 3H2 SO4 → 2M nSO4 + 5N a2SO4 + K2SO4 + 3H2 O

• Trong môi trường trung tính, tạo thành MnO2 có cặn màu nâu.

2KM nO4 + 3K2 SO3 + H2O → 3K2 SO4 + 2M nO2 + 2KOH

• Trong môi trường kiềm, bị khử thành MnO42-

2KM nO4 + Na2SO3 + 2KOH → 2K2 MnO4 + Na2SO4 + H2O

6. Bài tập vận dụng tương quan

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO3 hat KMnO4 hoặc KNO3. Vì lí do nào sau đây?

A. Dễ kiếm, rẻ tiền
B. Giàu oxi và dễ phân hủy ra oxi
C. Phù hợp với thiết bị tân tiến
D. Không ô nhiễm

Đáp án B

Câu 2. Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 4,48 lít O2 (Đktc). Dùng chất nào sau đây có khối lượng nhỏ nhất.

A. KMnO4
B. KClO3
C. KNO3
D. Không khí

Đáp án B

Câu 3. Cho 14,6 gam HCl tác dụng hết với KMnO4, thu được V lít khí Cl2 (đktc). Giá trị của V là

A. 8,96
B. 2,8
C. 5,60
D. 11,20

Đáp án B

Phương trình phản ứng hóa học
2KM nO4 + 16HC l → 2KC l + 2M nCl2 + 5C l2 + 8H2 O
⇒ nHCl = 14,6 / 36,5 = 0,4 ( mol )
⇒ nCl2 = 0,4. 5/16 = 0,125 mol
V = 0,125. 22,4 = 2,8 ( l )

Câu 4. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl .
B. cho dung dịch HCl đặc tính năng với MnO2, đun nóng .
C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn .

D. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl.

Đáp án B

Câu 5. Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là

A. dung dịch H2SO4 đậm đặc .
B. Na2SO3 khan .
C. CaO .
D. dung dịch NaOH đặc .

Đáp án A

Câu 6. Đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2):

A. ở điều kiện kèm theo thường đều là chất khí
B. tính năng mãnh liệt với nước .
C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử .
D. đặc thù hóa học cơ bản là tính oxi hóa .

Đáp án D

Các đơn chất halogen có đặc thù hóa học cơ bản là tính oxi hóa .

Câu 7.  Cho clo vào nước, thu được nước clo Nước clo là hỗn hợp gồm các chất:

A. HCl, HClO
B. HClO, Cl2, H2O
C. H2O, HCl, HClO
D. H2O, HCl, HClO, Cl2

Đáp án D

Cl2 có phản ứng thuận nghịch với nước :
H2O + Cl2 → HCl + HClO ( axit clohiđric và axit hipoclorơ )
Ngoài ra clo tan trong nước theo kiểu vật lí
=> trong nước clo có chứa Cl2, HCl, HClO, H2O .

Câu 8. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là

A. NaNO3, CaCO3, Fe ( OH ) 3
B. KHCO3, AgNO3, CuO
C. FeS, BaSO4, NaOH
D. AgNO3, ( NH4 ) 2CO3, CuS

Đáp án B

Phương trình phản ứng
HCl + KHCO3 → H2O + CO2 + KCl
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3
CuO + 2HC l → CuCl2 + H2O

Câu 9. Nhiệt phân cùng một lượng số mol mỗi chất sau: KMnO4; KClO3; KNO3; H2O2. Chất nào thu được lượng khí oxi lớn nhất?

A. KMnO4
B. KClO3
C. KNO3
D. H2O2

Đáp án B

Giả sử lấy 1 mol mỗi chất
Phương trình hóa học nhiệt phân :
2KM nO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2 mol 1 mol
1 mol → 0,5 mol
2KC lO3
2KCl + 3O2
2KC l + 3O2 mol 3 mol
1 mol → 1,5 mol
2KNO3 2KNO2 + O2
2 mol 1 mol
1 mol → 0,5 mol
2H2 O2 2H2 O + O2
2 mol 1 mol
1 mol → 0,5 mol
=> chất thu được lượng khí oxi lớn nhất là KClO3

Câu 10. Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc thu được khí A. Dẫn khí thu được vào dung dịch KOH ở nhiệt độ thường và đun nóng. Cho biết hiện tượng xảy ra

A. Mất màu dung dịch thuốc tím, có khí vàng lục thoát ra, sau đó dung dịch không màu
B. Mất màu dung dịch thuốc tím, sau đó dung dịch không màu
C. Mất màu dung dịch thuốc tím, có khí không màu thoát ra, sau đó dung dịch không màu
D. Mất màu dung dịch thuốc tím, có khí vàng lục thoát ra .

Đáp án A

KMnO4 tan trong HCl làm mất màu dung dịch thuốc tím đồng thời có khí màu vàng lục thoát ra, liên tục sục khí Clo vào KOH ta được dung dịch ko màu .
Phương trình hóa học
2KM nO4 + 16HC l → 2KC l + 2M nCl2 + 5C l2 + 8H2 O
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
… … … … … … ..

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan: 

Trên đây THPT Sóc Trăng đã trình làng phương trình phản ứng KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O tới những bạn, đây cũng chính là phương trình phản ứng điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm, những bạn học viên chú ý quan tâm để học tập và vận dụng giải bài tập .
Để có hiệu quả học tập tốt và hiệu suất cao hơn, THPT Sóc Trăng xin ra mắt tới những bạn học viên tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà THPT Sóc Trăng tổng hợp biên soạn và đăng tải .

Ngoài ra, THPT Sóc Trăng đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Đăng bởi : trung học phổ thông Sóc Trăng
Chuyên mục : Giáo dục đào tạo

Source: https://dvn.com.vn
Category: Cảm Nang