Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

1. Phương trình phản ứng Mg tính năng HNO3 loãng

3M g + 8HNO3 → 3M g ( NO3 ) 2 + 2NO + 4H2 O

2. Cân bằng phương trình Mg + HNO3 → Mg ( NO3 ) 2 + NO + H2O bằng giải pháp cân đối electron

Mg0 + HN+5O3 → Mg+2(NO3)2 + N+2O ↑ + H2O

3M g + 2HNO3 → 3M g ( NO3 ) 2 + 2NO + H2O
Sau đó thêm 6 gốc NO3 – ( trong đó N không biến hóa số oxi hóa ) nghĩa là toàn bộ có 8HNO3
Cuối cùng ta có :
3M g + 8HNO3 → 3M g ( NO3 ) 2 + 2NO + 4H2 O

Các bước cân đối phản ứng oxi hoá – khử theo chiêu thức cân đối electron

Bước 1 : Xác định số oxi hoá của những nguyên tố biến hóa số oxi hoá .
Bước 2 : Viết quy trình oxi hoá và quy trình khử, cân đối mỗi quy trình :
+ Dấu “ + e ” đặt bên có số oxi hoá lớn .
+ Số e = số oxi hoá lớn – số oxi hoá bé .
+ Nhân cả quy trình với chỉ số của nguyên tố đổi khác số oxi hoá nếu chỉ số khác 1 ( với những đơn chất hoàn toàn có thể gật đầu giữ nguyên chỉ số ) .
Bước 3. Tìm thông số thích hợp sao cho tổng số e cho bằng tổng số e nhận :
+ Tìm bội chung nhỏ nhất của số e nhường và nhận .
+ Lấy bội chung nhỏ nhất chia cho số e ở từng quy trình được thông số .
Bước 4. Đặt thông số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và kiểm tra lại .

3. Phương trình ion thu gọn của Mg + HNO3 loãng

Phương trình ion
3M g + 8H + + 5NO3 – → 3M g2 + + 3NO3 – + 2NO + 4H2 O

Phương trình ion thu gọn

3M g + 8H + + 5NO3 − → 3M g2 + + NO + 4H2 O

4. Điều kiện phản ứng Mg tính năng với dung dịch HNO3 loãng

Điều kiện : Không có

5. Cách triển khai phản ứng cho Mg công dụng với dung dịch HNO3 loãng

Cho miếng Mg tính năng với dung dịch axit nitric HNO3 loãng

6. Hiện tượng Hóa học

Hiện tượng sau phản ứng thoát ra khí không màu NO hóa nâu trong không khí .

7. Thông tin thêm : Axit Nitric tính năng với sắt kẽm kim loại

Axit nitric công dụng với kim loại trừ Au và Pt tạo muối và nhiều loại sản phẩm oxi hóa khác nhau như NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3
Sản phẩm khử của N + 5 sinh ra tùy thuộc vào độ mạnh yếu của sắt kẽm kim loại và nồng độ của dung dịch axit, thường thì thì :
Dung dịch HNO3 đặc tính năng với sắt kẽm kim loại → NO2 ;

Dung dịch HNO3 loãng tính năng với sắt kẽm kim loại khử yếu ( như : Cu, Pb, Ag, .. ) → NO ;

Dung dịch HNO3 loãng tính năng với sắt kẽm kim loại mạnh ( như : Al, Mg, Zn, … ) thì N bị khử xuống mức
càng sâu → ( N2, N2O, NH4NO3 ) .
Cách phân biệt những khí mẫu sản phẩm sinh ra
N2O là khí gây cười
N2 không duy trì sự sống, sự cháy
NO2 có màu nâu đỏ
NO khí không màu nhưng bị oxit hóa thành NO2 màu nâu đỏ
NH4NO3 không sinh ra ở dạng khí, khi cho kiềm vào sắt kẽm kim loại thấy có mùi khai amoniac NH3
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O

8. Bài tập vận dụng tương quan

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg vào dung dịch HNO3 loãng sau phản ứng thu được khí không màu hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí thu được ở đktc là:

Đáp án A

nMg = 0,15 mol
Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO
Mgo → Mg2 + + 2 e
N + 5 + 3 e → N + 2
Bảo toàn electron :
2. nMg = 3. nNO
=> nNO = 0,1 mol => V = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

Câu 2. Chọn phát biểu đúng:

A. Dung dịch K2CO3 có tính kiềm mạnh, đổi màu quỳ tím thành xanh
B. Dung dịch K2CO3 có thiên nhiên và môi trường trung tính có K2CO3 là muối axit .
C. Dung dịch chứa K2CO3 có môi trường tự nhiên axit do K2CO3 là muối của axit yếu .
D. K2CO3 dễ bị phân hủy khi đun nóng .

Đáp án A

Dung dịch K2CO3 có tính kiềm mạnh, đổi màu quỳ tím thành xanh

Câu 3: Dãy chất nào dưới đây không phản ứng với HNO3 đặc nguội

A. Zn, Al, Cu
B. Cu, Fe, Al
C. Fe, Cr, Al
D. Ag, Cu, Fe

Đáp án C

Câu 4. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,68 gam chất rắn. Giá trị của m là :

A. 2,88 .
B. 2,16 .
C. 4,32 .
D. 1,04 .

Đáp án D

Mg + 2F e3 + → Mg2 + + 2F e2 + ( 1 )
Mg + Fe2 + → Mg2 + + Fe ( 2 )
Ta nhận thấy : 1,68 < 0,06. 56 = 3,36=> Sau phản ứng dung dịch muối chưa phản ứng hết
nFe sinh ra sau phản ứng = 1,68 / 56 = 0,03 ( mol )
( 2 ) nFe = nMg = 0,03 ( mol )
( 1 ) nMg = 1/2 nFeCl3 = 0,03 ( mol )
=> nMg = 0,03 + 0,03 = 0,06 ( mol )
=> mMg = 0,06. 24 = 1,44 gam .

Câu 5. Trong một cốc nước có chứa 0,03 mol Na+; 0,01 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,04 mol HCO3–; 0,01 mol Cl-; 0,01 mol SO42-. Nước trong cốc thuộc loại

A. Nước cứng có tính cứng trong thời điểm tạm thời
B. Nước cứng có tính cứng toàn phần
C. Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu
D. Nước mềm

Đáp án A

Đun nóng dung dịch :

2HCO3– → CO32- + CO2 + H2O

0,04 → 0,02 ( mol )
Ta thấy Ca2 + và Mg2 + bị kết tủa hết :
Ca2 + + CO32 – → CaCO3 ↓
0,01 → 0,01
Mg2 + + CO32 – → MgCO3 ↓
0,01 → 0,01
Vậy nước cứng bị mất tính cứng khi đun nóng nên là nước cứng trong thời điểm tạm thời .

Câu 6. Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ liên tiếp. Cho 2,56 gam X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là

A. 6,02 gam
B. 6,11 gam
C. 9,66 gam
D. 3,01 gam

Đáp án C

Phương trình phản ứng : R + 2HC l → RCl2 + H2
Ta có nHCl = 2 nH2 = 0,2 mol
mmuối = mkim loại + mCl – = 2,56 + 0,2. 35,5 = 9,66 gam .

Câu 7. Cho 0,896 lít CO2 hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

A. 1,182 .
B. 0,788 .
C. 2,36 .
D. 3,94

Đáp án D

nCO2 = 0,04 mol ; nOH – = 0,06 mol
Có : 1 < nOH / nCO2 = 1,5 < 2=> Tạo 2 muối là CO3 ( 2 – ) ( x mol ) và HCO3 ( – ) ( y mol )
Ta có :
x + y = 0,042 ( 1 )
x + y = 0,06 ( 2 )
Giải hệ phương trình ( 1 ), ( 2 )

<=> x = y = 0,02

=> nBaCO3 = nCO3 ( 2 – ) = 0,02 mol
=> mBaCO3 = 3,94 g

Câu 8. Cho các phát biểu sau:

A. Trong phân tử HNO3 nguyên tử N có hoá trị V, số oxi hoá + 5
B. để làm khô khí NH3 có lẫn hơi nước ta dẫn khí qua bình đựng vôi sống ( CaO )
C. HNO3 tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm
D. dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu nâu là do dung dịch HNO3 có hoà tan một lượng nhỏ khí NO2
Số phát biểu đúng :
A. 1
B. 3
C. 4
D. 2

Đáp án D

Câu 9. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. 8 .
B. 5 .
C. 7 .
D. 6 .

Đáp án C

Các chất có phản ứng oxi hóa – khử là : Fe, FeO, Fe ( OH ) 2, Fe3O4, Fe ( NO3 ) 2, FeSO4, FeCO3 .
Fe + 6HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + 3NO2 ↑ + 3H2 O
FeO + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + NO2 + 2H2 O
Fe ( OH ) 2 + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + NO2 + 3H2 O
Fe3O4 + 10HNO3 → 3F e ( NO3 ) 3 + NO2 + 5H2 O
Fe ( NO3 ) 2 + 2HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + NO2 + H2O
FeSO4 + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + H2SO4 + NO2 + H2O
FeCO3 + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + CO2 + NO2 + 2H2 O

Câu 10. Cho 1,38 g hổn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch hổn hợp H2SO4 đặc và HNO3 đặc, đun nóng thu được hổn hợp khí gồm 0,063 mol NO2 và 0,021 mol SO2. Nếu cho hổn hợp kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl có dư thì số mol khí H2 sinh ra là bao nhiêu?

A. 0,035 mol
B. 0,045 mol
C. 0,04 mol
D. 0,042 mol

Đáp án B

Gọi số mol Al, Fe trong hỗn hợp là x, y
mhh = 27 x + 56 y = 1,38 ( g ) ( 1 )
Al0 → Al + 3 + 3 e N + 5 + 1 e → N + 4
x → 3 x 0,063 ← 0,063
Fe0 → Fe + 3 + 3 e S + 6 + 2 e → S + 4
y → 3 y 0,042 ← 0,021
Áp dụng bảo toàn e : 3 x + 3 y = 0,063 + 0,042 = 0,105 ( mol ) ( 2 )
Từ ( 1 ) và ( 2 ) → x = 0,02 ; y = 0,015
+ ) Hỗn hợp sắt kẽm kim loại + HCl dư :
Al0 → Al + 3 + 3 e 2H + + 2 e → H2
0,02 → 0,06 0,09 → 0,045
Fe0 → Fe + 2 + 2 e
0,015 → 0,03
ne nhường = 0,06 + 0,03 = 0,09 => nH2 = 0,09 / 2 = 0,045 mol

Nội dung câu hỏi tài liệu nằm trong file TẢI VỀ MIỄN PHÍ mời các bạn tham khảo. 

… … … … … … … … … .
Hy vọng tài liệu này hoàn toàn có thể giúp những bạn viết và cân đối phương trình một cách nhanh và đúng chuẩn hơn .

Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan 

trung học phổ thông Sóc Trăng đã gửi tới bạn phương trình Mg + HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + NO + H2O là phương trình oxi hóa khử được THPT Sóc Trăng biên soạn, khi cho Mg công dụng với dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thấy thoát ra khí không màu NO, hóa nâu trong không khí. Hy vọng tài liệu giúp những viết và cân đối đúng phương trình phản ứng .
Để hoàn toàn có thể nâng cao hiệu quả trong học tập, THPT Sóc Trăng xin trình làng tới những bạn học viên tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hoá học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà THPT Sóc Trăng tổng hợp và đăng tải .

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, THPT Sóc Trăng mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi : trung học phổ thông Sóc Trăng
Chuyên mục : Giáo dục đào tạo

Source: https://dvn.com.vn
Category: Cảm Nang