Kim loại – Wikipedia tiếng Việt

Trong hóa học, kim loại (chữ Hán: 金類, tiếng Hy Lạp: μέταλλον（metallon）) là tập hợp các nguyên tố có thể tạo ra các ion dương (cation) và có các liên kết kim loại, và đôi khi người ta cho rằng nó tương tự như là cation trong đám mây các điện tử. Các kim loại là một trong ba nhóm các nguyên tố được phân biệt bởi độ ion hóa và các thuộc tính liên kết của chúng, cùng với các á kim và các phi kim. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, đường chéo vẽ từ bo (B) tới poloni (Po) chia tách các kim loại với các phi kim. Các nguyên tố trên đường này là các á kim, đôi khi còn gọi là bán kim loại; các nguyên tố ở bên trái của đường này là kim loại; các nguyên tố ở góc trên bên phải đường này là các phi kim.

Các phi kim phổ cập hơn những kim loại trong tự nhiên, nhưng những kim loại chiếm phần đông vị trí trong bảng tuần hoàn, khoảng chừng 80 % những nguyên tố là kim loại. Một số kim loại được biết đến nhiều nhất là nhôm, đồng, vàng, sắt, chì, bạc, titan, urani và kẽm .

Các thù hình của kim loại có xu hướng có ánh kim, tính dẻo (dễ kéo, dễ dát mỏng,…) và là chất dẫn điện và nhiệt tốt, trong khi đó các phi kim nói chung là dễ vỡ (đối với phi kim ở trạng thái rắn), không có ánh kim (trừ một số dạng thù hình đặc biệt, như kim cương), có tính dẫn nhiệt và dẫn điện kém.

Trên bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học[sửa|sửa mã nguồn]

Trong những kim loại thì thủy ngân ở trạng thái lỏng .

Thuộc tính vật lý[sửa|sửa mã nguồn]

Các kim loại có những đặc trưng sau : chúng thường thì có ánh kim, có khối lượng riêng tương đối lớn, dễ lê dài và dát mỏng [ 1 ], thường thì có điểm nóng chảy cao, cứng, có năng lực dẫn nhiệt và điện tốt [ 2 ]. Các thuộc tính này hầu hết là do mỗi nguyên tử chỉ có link lỏng lẻo với những điện tử ở lớp ngoài cùng của nó ( những điện tử hóa trị ) ; do đó những điện tử hóa trị tạo ra một lớp mây xung quanh những ion kim loại. Phần lớn những kim loại về mặt hóa học là không thay đổi, với ngoại lệ đáng kể là những kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, chúng nằm ở tận cùng bên trái trong bảng tuần hoàn và có độ hoạt động hóa học rất mạnh. Nói chung kim loại là những nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường electron hóa trị để trở thành ion dương. Nguyên tử kim loại không hề nhận thêm electron, do đó không khi nào trở thành ion âm .Hầu hết kim loại ở thể rắn tại nhiệt độ tiêu chuẩn ( 0 độ C ), trừ thuỷ ngân ( Hg ) và Copernixi ( Cn ) là ở thể lỏng ở nhiệt độ phòng. Trong tự nhiên, chỉ có 1 số ít ít kim loại như vàng, platin, … sống sót ở dạng tự do, hầu hết những kim loại còn sống sót ở dạng hợp chất .

Đọc bài chính về Hợp kim

Hợp kim là hỗn hợp hai hay nhiều nguyên tố mà trong đó có một kim loại là thành phần chính. Phần lớn những kim loại tinh khiết hoặc là quá mềm, giòn, hoặc phản ứng hóa học quá mạnh và không có ứng dụng thực tiễn. Kết hợp những kim loại với những tỉ lệ khác nhau tạo ra kim loại tổng hợp nhằm mục đích đổi khác những đặc tính của kim loại tinh khiết và tạo ra những đặc tính mong ước. Mục đích chính của việc tạo thành kim loại tổng hợp là giảm độ giòn, tăng độ cứng, giảm thiểu sự ăn mòn, hoặc có khi nhằm mục đích tạo ra sắc tố hay ánh kim mong ước. Một số ví dụ của kim loại tổng hợp là thép, gang ( sắt và carbon ), đồng thau ( đồng và kẽm ), đồng thiếc ( đồng và thiếc ) và kim loại tổng hợp Đura ( nhôm và đồng ). Một số kim loại tổng hợp được đặc biệt quan trọng phong cách thiết kế cho một số ít ứng dụng với nhu yếu rất khắc nghiệt, như máy bay phản lực, hoàn toàn có thể chứa trên 10 nguyên tố .

Tính chất hóa học[sửa|sửa mã nguồn]

Phần lớn những kim loại hoạt động hóa học khá mạnh, phản ứng với oxi trong không khí để tạo thành oxit sau một khoảng chừng thời hạn khác nhau ( ví dụ như sắt bị rỉ suốt mấy năm nhưng kali bùng cháy chỉ trong vài giây ). Kim loại kiềm phải ứng mãnh liệt nhất, sau đó là kim loại kiềm thổ. Ví dụ :

4 N a + O 2 → 2 N a 2 O { \ displaystyle 4N a + O_ { 2 } \ rightarrow 2N a_ { 2 } O }

2
C
a
+

O

2

→
2
C
a
O

{\displaystyle 2Ca+O_{2}\rightarrow 2CaO}

Xem thêm: Tại sao lại chọn “X” làm ẩn số trong toán học.

4 A l + 3 O 2 → 2 A l 2 O 3 { \ displaystyle 4A l + 3O _ { 2 } \ rightarrow 2A l_ { 2 } O_ { 3 } }

Những kim loại chuyển tiếp bị oxy hóa trong thời hạn dài hơn ( như sắt, đồng, chì, niken ). Một số khác, như paladi, bạch kim hay vàng, không hề phản ứng. Một số kim loại hình thành một lớp màng oxit vững chãi trên mặt phẳng của chúng khiến phân tử oxi không hề xuyên qua được làm cho chúng vẫn giữ được ánh kim và tính dẫn điện tốt qua hàng thập kỷ ( như nhôm, 1 số ít loại thép và titan ). Các oxit của kim loại mang thuộc tính base ( trái ngược với những oxit phi kim, vốn mang tính axit ) .Sơn hay phủ một lớp oxit lên kim loại là một cách khá hiệu suất cao nhằm mục đích ngăn ngừa sự ăn mòn. Tuy nhiên, phải chọn một kim loại hoạt động giải trí mạnh hơn trong dãy điện hóa kim loại để phủ lên, đặc biệt quan trọng khi lớp phủ hoàn toàn có thể bị mẻ. Nước và hai kim loại tạo nên một pin điện hóa, và nếu lớp phủ kém hoạt động giải trí hơn vật phủ thì lớp phủ thực ra sẽ đẩy nhanh sự ăn mòn .

Tác dụng với phi kim[sửa|sửa mã nguồn]

Kim loại ( trừ Pt và Au ) tính năng với oxi sinh ra oxit base hoặc oxit lưỡng tính. Với kim loại đa hóa trị như Fe, Cr, Cu … thì công dụng với halogen sẽ oxy hóa kim loại lên số oxy hóa cao. Kim loại ( trừ Pt và Au ) tính năng với lưu huỳnh sinh ra muối sulfide .

Kim loại cơ bản[sửa|sửa mã nguồn]

Trong hóa học, cụm từ ” kim loại cơ bản ” được dùng để ám chỉ những kim loại bị oxy hóa hoặc ăn mòn khá thuận tiện và phản ứng khác nhau với axit clohidric loãng để tạo ra hydro. Một số ví dụ là sắt, niken, chì và kẽm. Đồng được xem là một kim loại cơ bản khi nó bị oxy hóa khá thuận tiện, mặc dầu nó không phản ứng với HCl. Thông thường, cụm từ này trái nghĩa với kim loại hiếm. Ngoài ra có hai loại khác : kim loại đen và kim loại màu. Trong giả kim thuật, kim loại cơ bản là một kim loại thông dụng và rẻ tiền, trái chiều với kim loại quý như vàng hay bạc. Suốt một thời hạn dài, tiềm năng của những nhà giả kim thuật là tạo ra kim loại quý ( thể loại gồm phần đông kim loại màu ) từ kim loại cơ bản .

Kim loại đen[sửa|sửa mã nguồn]

Gồm sắt, titan, crôm, và nhiều kim loại đen khác. Kim loại đen là kim loại màu đen, có nguồn gốc từ hai trăm triệu năm trước. Nhà địa lý học ( có bản ghi : nhà bác học ) Lê Quý Đôn tìm thấy nó năm 1743, lúc ông 17 tuổi. Ông cùng cha là Lê Trọng Thứ đi tìm cổ vật .

Kim loại màu[sửa|sửa mã nguồn]

Gồm bạc, vàng, đồng, kẽm, và nhiều kim loại màu khác. Kim loại màu là kim loại có các màu như màu vàng, màu ghi (bạc), đồng,…. Kim loại màu không có màu đen như kim loại đen

Kim loại đúc nên vật phẩm[sửa|sửa mã nguồn]

Trong ngành đúc tiền xưa, những đồng xu được định giá bằng lượng kim loại quý mà chúng chứa. Kim loại này được gọi tắt là kim loại đúc .

Dãy điện hóa chuẩn của kim loại[sửa|sửa mã nguồn]

Dãy điện hóa chuẩn của kim loại là dãy những cặp oxy hóa-khử của kim loại được sắp xếp theo chiều thế điện cực chuẩn ( E0Mn + / M ( V ) ) của những cặp oxy hóa-khử tăng dần. Dưới đây là dãy điện hóa của 1 số ít kim loại thông dụng .

Tồn tại trong tự nhiên[sửa|sửa mã nguồn]

Sắt là thành phần chính của lõi Trái Đất. Trong lớp vỏ Trái Đất, lượng kim loại nhỏ hơn phi kim, hầu hết những kim loại có dạng hợp chất trong những tài nguyên, quặng ; 1 số ít kim loại sống sót ở dạng nguyên chất ( kim loại quý ) như vàng, bạc, đồng, platin, …

1. ^ metal. Encyclopædia Britannica
2. ^ metal, on Oxford Dictionaries

Liên kết ngoài[sửa|sửa mã nguồn]

Source: https://dvn.com.vn
Category: Hỏi Đáp