Sự khác biệt giữa điện tử hợp lệ và hóa trị | So sánh sự khác biệt giữa các thuật ngữ tương tự – Khoa HọC – 2022

Sự khác biệt giữa điện tử hợp lệ và hóa trị – Khoa HọC

Sự khác biệt chính – Điện tử hợp lệ so với Điện tử hóa trị
 

Các điện tử hóa trị và các điện tử hóa trị là các thuật ngữ liên quan đến nhau, và sự khác biệt chính giữa hóa trị và electron hóa trị được giải thích tốt nhất trong các định nghĩa của chúng; điện tử hóa trịlà các electron ở lớp vỏ ngoài cùng của một nguyên tố trong khi điện tử hóa trịlà số electron cần được chấp nhận hoặc loại bỏ để đạt được cấu hình khí cao nhất gần nhất. Chính các electron ở lớp vỏ ngoài cùng thường góp phần hình thành liên kết hóa học. Trong một số nguyên tử, số electron hóa trị bằng số electron hóa trị.

V là gìalence Electron?

Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử được gọi là ” electron hóa trị “. Vì nguyên do này, lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử được gọi là ” lớp vỏ hóa trị “. Hầu hết thời hạn, đây là những electron, tham gia vào link hóa học. Khi những nguyên tố tạo thành cation, chúng sẽ vô hiệu những electron khỏi lớp vỏ hóa trị. Số electron hóa trị trong một nguyên tố xác lập nhóm trong bảng tuần hoàn .

Điện tử hợp lệ là gì?

Số lượng electron cần tăng hoặc mất để lấp đầy lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử được gọi là ” electron hóa trị “. Đối với một nguyên tử đơn cử, số lượng electron hóa trị phụ thuộc vào vào số lượng electron hóa trị trong nguyên tử. Đối với Natri, hóa trị bằng 1, vì nó vô hiệu điện tử ở đầu cuối ở lớp vỏ ngoài cùng để đạt được cấu trúc octet của khí quý gần nhất .

Sự khác biệt giữa Valence và Valence Electron là gì?

Định nghĩa về Valence và Valence Electron

Điện tử hóa trị:Các điện tử ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử được gọi là “các điện tử hóa trị”. Đối với các nguyên tố nhóm “s” và “p”, số electron hóa trị bằng số thứ tự nhóm của chúng.

Thí dụ

Điện tử hợp lệ: Số lượng điện tử cần được chấp nhận hoặc loại bỏ để đạt được cấu hình điện tử của khí cao nhất gần nhất được gọi là “điện tử hóa trị” hoặc “hóa trị” của nguyên tử.

Nhìn chung, so với những nguyên tố sắt kẽm kim loại ( những nguyên tố nhóm I, II, III ), số electron hoá trị bằng số electron hoá trị ; chúng vô hiệu những điện tử ở lớp vỏ hóa trị để đạt được cấu trúc octet .Nhưng, những nguyên tố phi kim loại gật đầu electron để đạt được thông số kỹ thuật electron của khí quý gần nhất. Do đó, hóa trị của những nguyên tố phi kim loại được tính bằng cách lấy tổng số electron hóa trị trừ đi 8 .Đối với Clo, Số electron hóa trị = 8-7 = 1

Đặc điểm của điện tử hợp lệ và hóa trị

Điện tử hóa trị và hóa trị của các nguyên tố nhóm VIII

Điện tử hóa trị: Các nguyên tố nhóm VIII là khí quý và chúng bền về mặt hóa học. Vỏ ngoài của chúng đã hoàn chỉnh, và nó chứa tám electron ở lớp vỏ ngoài cùng (trừ Helium –He); do đó các electron nhóm VIII có tám electron hóa trị.

Điện tử hợp lệ: Giá trị là thước đo khả năng hình thành liên kết với các nguyên tố hoặc phân tử khác. Khí quý không nhận hoặc loại bỏ các điện tử để đạt được quy tắc octet vì chúng đã hoàn thành lớp vỏ cuối cùng. Do đó, hóa trị của các nguyên tố nhóm VII bằng không.

Hình ảnh lịch sự và trang nhã :

Source: https://dvn.com.vn
Category: Cảm Nang