Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

1. Phương trình phản ứng Ag công dụng HNO3 loãng

3A g + 4HNO3 → 3A gNO3 + NO + 2H2 O

2. Điều kiện để phản ứng Ag + HNO3 ra NO

Nhiệt độ

3. Cách thực thi phản ứng Ag tính năng với HNO3

Cho 1 mẩu nhỏ Ag bỏ vào đáy ống nghiệm, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 vào ống nghiệm đã đựng sẵn Ag, sau đó đun nhẹ trên đèn cồnBạn đang xem : Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O

4. Hiện tượng sau phản ứng Ag tính năng với HNO3

Chất rắn màu bạc ( Ag ) tan dần trong dung dịch và sủi bọt khí do khí hóa nâu ngoài không khí Nito oxit ( NO ) sinh ra .

5 Một số đặc thù về Bạc

Tính chất vật lí

Bạc có tính mềm, dẻo ( dễ kéo sợi và dát mỏng ), màu trắng, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất trong những sắt kẽm kim loại .
Bạc là sắt kẽm kim loại nặng có khối lượng riêng 10,49 g · cm − 3, nhiệt độ nóng chảy là 960,50 C .

Tính chất hóa học

Kém hoạt động giải trí ( sắt kẽm kim loại quý ), nhưng ion Ag + có tính oxi hóa mạnh, bạc có thế điện cực chuẩn ( E0Ag + / Ag = + 0,80 V ) .

a. Tác dụng với phi kim

Bạc không bị oxi hóa trong không khí dù ở nhiệt độ cao .

Tác dụng với ozon

2A g + O3 → Ag2O + O2

b. Tác dụng với axit

Bạc không công dụng với HCl và H2SO4 loãng, nhưng công dụng với những axit có tính oxi hóa mạnh, như HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nóng .
3A g + 4HNO3 ( loãng ) → 3A gNO3 + NO + 2H2 O
2A g + 2H2 SO4 ( đặc, nóng ) → Ag2SO4 + SO2 + 2H2 O

c. Tác dụng với các chất khác

Bạc có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc nước xuất hiện hidro sunfua :
4A g + 2H2 S + O2 ( kk ) → 2A g2S + 2H2 O
Bạc công dụng được với axit HF khi xuất hiện của oxi già :
2A g + 2HF ( đặc ) + H2O2 → 2A gF + 2H2 O
2A g + 4KCN ( đặc ) + H2O2 → 2K [ Ag ( CN ) 2 ] + 2KOH

Trạng thái tự nhiên

Bạc trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị không thay đổi Ag107 và Ag109 với Ag107 là phổ cập nhất ( 51,839 % ) .
Bạc được tìm thấy ở dạng tự nhiên, link với lưu huỳnh, asen, antimoan, hay clo trong những loại khoáng chất như argentit ( Ag2S ) và silver horn ( AgCl ). Các nguồn cơ bản của bạc là những khoáng chất chứa đồng, đồng-niken, vàng, chì và chì-kẽm có ở Canada, Mexico, Peru, Úc và Mỹ .

Ứng dụng của bạc

Ứng dụng cơ bản nhất của bạc là như một sắt kẽm kim loại quý và những muối halôgen. Đặc biệt bạc nitrat được sử dụng thoáng rộng trong phim ảnh .
Các ứng dụng khác còn có :
Các mẫu sản phẩm điện và điện tử, trong đó cần có tính dẫn điện cao của bạc, thậm chí còn ngay cả khi bị xỉn .
Các loại gương cần tính phản xạ cao của bạc so với ánh sáng được làm từ bạc như là vật tư phản xạ ánh sáng. Các loại gương thông dụng xuất hiện sau được mạ nhôm .
Kim loại này được chọn vì vẻ đẹp của nó trong sản xuất đồ trang sức đẹp và đồ bạc .
Bạc được sử dụng để làm que hàn, công tắc nguồn điện và những loại pin dung tích lớn như pin bạc-kẽm hay bạc-cadmi .

6. Bài tập vận dụng tương quan

Câu 1. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Kim l oại cesi được dùng để làm tế bào quang điện
B. Kim loại crom được dùng để làm dao cát kính .
C. Kim loai bạc dược dùng để làm dây dẫn điện trong mái ấm gia đình
D. Kim loại chì được dùng để sản xuất điện cực trong acquy .

Đáp án C

: Kim loai bạc dược dùng để làm dây dẫn điện trong gia đình

Câu 2. Cho các kim loại sau: Li, Mg, Al, Zn, Fe, Ni. Có bao nhiêu kim loại tác dụng với HCl và Cl2 thu được cùng một muối ?

A. 6
B. 3
C. 4
D. 5

Đáp án D

Các sắt kẽm kim loại tính năng với HCl và Cl2 cho cùng một muối là : Li ; Mg ; Al ; Zn ; Ni .
Li + HCl → LiCl + H2
Mg + 2HC l → MgCl2 + H2
2A l + 6HC l → 2A lCl3 + 3H2
Zn + 2HC l → ZnCl2 + H2
Ni + 2HC l → NiCl2 + H2
Li + Cl2 → LiCl
Mg + Cl2 → MgCl2
2A l + 3C l2 → 2A lCl3
Zn + Cl2 → ZnCl2
Ni + Cl2 → NiCl2

Câu 3. Kim loại nào dưới đây có khả năng dẫn điện mạnh nhất

A. Au
B. Al
C. Fe
D. Ag

Đáp án D

Câu 4. Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dd HNO3 đặc, nguội

A. Fe, Al, Cr
B. Cu, Ag, Cr
C. Al, Fe, Cu
D. Mn, Ni, Al

Đáp án A

là những chất bị thụ động trong HNO3 đặc, nguội

Câu 5. Hòa tan hoàn toàn hh X gồm 8,1 gam Al và 29,25 gam Zn bằng dd HNO3 12,6% (vừa đủ) thu được V lit N2O (đktc, khí duy nhất) và dd Y chứa 154,95 gam muối tan. Giá trị của V là:

A. 3,36
B. 5,04
C. 4,48
D. 6,72

Đáp án A

mAl ( NO3 ) 3 = 8,1. 213 / 27 = 63,9 gam
mZn ( NO3 ) 3 = 29,25. 189 / 65 = 85,05 gam
my = mAl ( NO3 ) 3 + mZn ( NO3 ) 3 + mNH4NO3
=> mNH4NO3 = 6 gam => nNH4NO3 = 0,075 mol
nN2O = ( 0,3. 3 + 0,45. 2-0, 075.8 ) / 8 = 0,15 mol
=> V = 0,15. 22,4 = 3,36 lít

Câu 6. Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hoá học có tính chất nào sau đây ?

A. Nhường electron và tạo thành ion âm .
B. Nhường electron và tạo thành ion dương .
C. Nhận electron để trở thành ion âm .
D. Nhận electron để trở thành ion dương .

Đáp án B

: Nhường electron và tạo thành ion dương.
: Nhường electron và tạo thành ion dương .Nguyên tử sắt kẽm kim loại khi tham gia phản ứng hóa học đóng vai trò chất khử → Nhường electron và tạo thành ion dương .

Câu 7. Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi

A. cấu trúc mạng tinh thể của sắt kẽm kim loại .
B. khối lượng riêng của sắt kẽm kim loại .
C. những electron độc thân trong tinh thể sắt kẽm kim loại
D. những electron tự do trong tinh thể sắt kẽm kim loại .

Đáp án D

: các electron tự do trong tinh thể kim loại.
: những electron tự do trong tinh thể sắt kẽm kim loại .

Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi các e tự do trong tinh thể kim loại.

Câu 8. Một thanh kim loại M hóa trị 2 được nhúng vào trong 1 lít dung dịch CuSO4 0,5M. Sau khi lấy thanh M ra và cân lại ,thấy khối lượng thanh tăng 1,6 gam, nồng độ CuSO4 còn 0,3M. Hãy xác định kim loại M?

A. Fe
B. Mg
C. Zn
D. Pb

Đáp án A

M + Cu2 + → M2 + + Cu
Số mol Cu2 + phản ứng là : 1 ( 0,5 – 0,3 ) = 0,2 mol
Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị M :
M = mCu – mM tan = 0,2. ( 64 – M ) = 1,6
Suy ra : M = 56 là Fe

Câu 9. Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X, sau đó ngâm Fe dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y. dung dịch Y gồm:

A. Fe ( NO3 ) 2
B. Fe ( NO3 ) 2, Cu ( NO3 ) 2, AgNO3
C. Fe ( NO3 ) 2, Cu ( NO3 ) 2
D. Fe ( NO3 ) 3

Đáp án A

Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3, Ag là sắt kẽm kim loại yếu sẽ bị đẩy hết ra khỏi muối, muối mới là Cu ( NO3 ) 2 ( dung dịch X ) .
Cu + 2A gNO3 → Cu ( NO3 ) 2 + 2A g
Ngâm Fe dư vào dung dịch X, Cu yếu hơn nên bị đẩy hết ra khỏi muối tạo muối mới là Fe ( NO3 ) 2 .
Fe + Cu ( NO3 ) 2 → Fe ( NO3 ) 2 + Cu

Câu 10. Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch

A. AgNO3 .
B. Zn ( NO3 ) 2 .
C. Cu ( NO3 ) 2 .
D. Fe ( NO3 ) 2 .

Đáp án A

Ta ngâm vào lượng dư dung dịch AgNO3 vì Cu phản ứng với AgNO3 tạo thành dung dịch muối và đẩy sắt kẽm kim loại Ag ra khỏi muối .
Cu + 2A gNO3 → Cu ( NO3 ) 2 + 2A g .

Câu 11. Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A. Fe + Cu ( NO3 ) 2 .
B. Fe + AgNO3 .
C. Zn + Fe ( NO3 ) 2 .
D. Fe + Zn ( NO3 ) 2 .

Đáp án D

Fe đứng sau Zn trong dãy điện hóa → Fe không hề khử ion Zn2 + .

Câu 12. Ngâm đinh sắt sạch trong 500 ml dd CuSO4. Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra rửa nhẹ và làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 8 gam. Nồng độ CuSO4 ban đầu là:

A. 2 M
B. 0,5 M
C. 5 M
D. 0,2 M

Đáp án A

Gọi số mol Fe phản ứng là x mol .
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
x → x → x
→ mtăng = 64 x – 56 x = 8 → x = 1 mol
→ nCuSO4 = x = 1 mol → CM ( CuSO4 ) = 1/0, 5 = 2M

Câu 13. Nung nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch KOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 (đktc). Giá trị của V là

A. 150 .
B. 100 .
C. 300
D. 200 .

Đáp án C

Phản ứng : 2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe

Vì chất rắn sau phản ứng khí cho vào dung dịch KOH tạo khí H2 => Al dư
=> Fe2O3 phản ứng hết. nFe2O3 = 16/160 = 0,1 mol
Chất rắn sau phản ứng gồm : Al ; 0,1 mol Al2O3 ; 0,2 mol Fe
nH2 = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol
Phương trình phản ứng :
Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2 H2
Al2O3 + 2KOH → 2KA lO2 + H2O
=> nKOH = 2/3 nH2 + 2 nAl2O3 = 2/3. 0,15 + 2.0,1 = 0,3 mol
=> Vdd KOH = nKOH / CM = 0,3 / 1 = 0,3 lit = 300 ml

Câu 14. Nung hỗn hợp gồm 21,6 gam Al và 32,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. khối lượng kim loại trong Y là:

A. 33,2 gam
B. 22,4 gam
C. 11,2 gam
D. 16,6 gam

Đáp án A

Ta có : nAl = 21,6 / 27 = 0,8 mol
nFe2O3 = 32/160 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng hóa học
2A l + Fe2O3 → Al2O3 + 2F e
0,4 ← 0,2 → 0,4
=> nAl dư = 0,8 – 0,4 = 0,4 mol
=> sau phản ứng trong Y có 2 mol Al dư và 0,2 mol Fe
=> m kl trong Y = 0,4. 27 + 0,4. 56 = 33,2 ( g )

Câu 15. Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với HNO3 loãng, sau phản ứng thu được 3,36 lit N2O (đktc) là sản phầm khử duy nhất. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 45,6 gam
B. 42,6 gam
C. 85,2 gam
D. 56,7 gam
Đáp án C
nN2O = V / 22,4 = 0,15 mol
Al0 → Al + 3 + 3 e
x → 3 x
2N + 5 + 8 e → N2 + 1 ( N2O )
1,2 ← 0,15
Bảo toàn e => 3 x = 1,2 => x = 0,4 mol
nAl ( NO3 ) 3 = nAl = 0,4 mol
=> mmuối = 0,4. 213 = 85,2 gam
… … … … … … … … .

Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan 

Trên đây THPT Sóc Trăng đã gửi tới bạn đọc tài liệu Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O. Hy vọng hoàn toàn có thể giúp những bạn học viên viết và cân đối một cách đúng mực. Các bạn hoàn toàn có thể những em cùng tìm hiểu thêm thêm một số ít tài liệu tương quan hữu dụng trong quy trình học tập như : Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12, … .

Ngoài ra, THPT Sóc Trăng đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Quyết tâm đỗ Đại Học Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.

Đăng bởi : trung học phổ thông Sóc Trăng
Chuyên mục : Giáo dục đào tạo

Source: https://dvn.com.vn
Category: Cảm Nang