PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TÍNH OXI HÓA CỦA HNO3 – Thư Viện 123
1. Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử dạng ion có sự tham gia của HNO3 hoặc NO3-
– Nguyên tắc: tổng electron mà chất khử cho bằng tổng electron mà chất oxi hoá nhận (như ở phương pháp thăng bằng electron).
– Các bước tiến hành:
Bước 1: Xác định chất oxi, chất khử.
Bước 2: Viết quá trình cho nhận e.
Bước 3: Nhân hệ số cho hai quá trình nhường và nhận electron sao cho: số electron nhường ra của chất khử bằng số electron nhận vào của chất oxi hoá.
Bước 4: Đặt hệ số tìm được vào phản ứng và tính các hệ số còn lại. Cân bằng nguyên tố ở hai vế theo thứ tự: kim loại → phi kim → hiđro và oxi.
+ Tuỳ theo môi trường tự nhiên phản ứng là axit, bazơ hoặc trung tính mà sau khi xác lập nhường, nhận electron ta phải cân đối thêm điện tích hai vế .
+ Chất kết tủa ( không tan ), chất khí ( chất dễ bay hơi ), chất ít điện li ( H2O ) phải để dạng phân tử .
2. Bài tập axit nitric
HNO3 bộc lộ tính oxi hóa mạnh khi tính năng với những chất có tính khử như : Kim loại, phi kim, những hợp chất Fe ( II ), hợp chất S2 -, I – ,. .. Thông thường :
+ Nếu axit đặc, nóng tạo ra sản phẩm NO2
+ Nếu axit loãng, thường cho ra NO. Nếu chất khử có tính khử mạnh như Mg, Al, Zn,… nồng độ axit và nhiệt độ thích hợp có thể cho ra N2O, N2, NH4NO3.
– Một số sắt kẽm kim loại ( Fe, Al, Cr, … ) không tan trong axit HNO3 đặc, nguội do bị thụ động hóa .
– Trong một số ít bài toán ta phải quan tâm biện luận trường hợp tạo ra những mẫu sản phẩm khác :
VD : NH4NO3 dựa theo giải pháp bảo toàn e ( nếu ne cho > ne nhận tạo khí )
– Khi axit HNO3 công dụng với bazơ, oxit bazơ không có tính khử chỉ xảy ra phản ứng trung hòa .
– Với sắt kẽm kim loại có nhiều hóa trị ( VD : Fe, Cr ), nếu dùng dư axit sẽ tạo muối hóa trị cao nhất của sắt kẽm kim loại ( Fe3 +, Cr3 + ) ; nếu axit dùng thiếu, dư sắt kẽm kim loại sẽ tạo muối hóa trị 2 ( Fe2 +, Cr2 + ), hoặc hoàn toàn có thể tạo đồng thời 2 loại muối .
– Các chất khử phản ứng với muối NO3 – trong môi trường tự nhiên axit tương tự như phản ứng với HNO3. Ta cần chăm sóc thực chất phản ứng là phương trình ion .
* Phương pháp giải bài tập
Sử dụng định luật bảo toàn e
M0 → M+n + ne N+5 + (5-x)e → N+x \overset{0}{\mathop{M}}\,\,\,\to\,\,\,\overset{+n}{\mathop{M}}\,\,\,+\,\,ne\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\overset{+5}{\mathop{N}}\,\,\,+\,\,(5-x)e\,\,\to \,\,\overset{+x}{\mathop{N}}\, => ne nhường = ne nhận
– Nếu phản ứng có nhiều mẫu sản phẩm và nhiều chất khử thì : Sne nhường = Sne nhận
– Trong một số ít trường hợp cần tích hợp với định luật bảo toàn điện tích ( tổng điện tích dương = tổng điện tích âm ) và định luật bảo toàn nguyên tố .
– Có thể sử dụng phương trình ion – electron hoặc những bán phản ứng để màn biểu diễn những quy trình .
M → Mn + + ne
4H + + NO3 – + 3 e → NO + 2H2 O
+ Trường hợp sắt kẽm kim loại tính năng với axit HNO3 ta có :
nHNO3 pu = 2 nNO2 + 4 nNO + 10 nN2O + 12 nN2 + 10. nNH4NO3 ~ { { n } _ { HN { { O } _ { 3 } } \ text { } \ left ( pu \ right ) } } ~ = \ text { } 2 { { n } _ { N { { O } _ { 2 } } } } ~ + \ text { } 4 { { n } _ { NO } } ~ + \ text { } 10 { { n } _ { { { N } _ { 2 } } O } } + \ text { } 12 { { n } _ { { { N } _ { 2 } } } } ~ + \ text { } 10. { { n } _ { N { { H } _ { 4 } } N { { O } _ { 3 } } } } ~ ~ ~ ~
nNO3 – trong m = nNO2 + 3. nNO \ + 8. nN2O + 10. nN2 + 8. nNH4NO3 { { n } _ { NO_ { 3 } ^ { – } \, \, } } _ { \ left ( trong \ text { } m \ right ) } ~ = \ text { } { { n } _ { N { { O } _ { 2 } } } } ~ + \ text { } 3. { { n } _ { NO } } \ + \ text { } 8. { { n } _ { { { N } _ { 2 } } O } } + \ text { } 10. { { n } _ { { { N } _ { 2 } } } } ~ + \ text { } 8. { { n } _ { N { { H } _ { 4 } } N { { O } _ { 3 } } } }
+ Nếu hỗn hợp gồm cả sắt kẽm kim loại và oxit sắt kẽm kim loại phản ứng với HNO3 ( và giả sử tạo ra khí NO ) thì :
nHNO3 { { n } _ { HN { { O } _ { 3 } } } } phản ứng = 4 nNO + 2 nO ( trong oxit KL ) = ~ 4 { { n } _ { NO } } + \ text { } 2 { { n } _ { O \ text { } ( trong \ text { } oxit \ text { } KL ) } } ~
3. Bài tập phản ứng của muối NO3- trong môi trường axit
+ Sử dụng phương trình ion thu gọn hoặc bán phản ứng dạng ion .
+ So sánh số mol chất khử, số mol H +, số NO3 – để đo lường và thống kê xem chất nào phản ứng hết, chất nào dư rồi mới thống kê giám sát tiếp theo chất phản ứng hết .
+ Kết hợp một số ít giải pháp giải nhanh như : bảo toàn khối lượng, bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố .
4. Bài tập lập công thức phân tử oxit của nitơ
Phương pháp giải:
Thường qua những bước sau :
Bước 1: Đặt công thức oxit của nitơ NxOy{{N}_{x}}{{O}_{y}} (với 1 ≤ x ≤ 2 ; 1 ≤ y ≤ 5 đều nguyên).
Xem thêm: Bài 7. Nitơ – Tài liệu text
Bước 2: Từ dữ liệu bài cho lập hệ thức tính phân tử khối NxOy{{N}_{x}}{{O}_{y}}
Bước 3: Thiết lập phương trình toán học : MNxOy= 14x + 16y{{M}_{{{N}_{x}}{{O}_{y}}}}=\text{ }14x\text{ }+\text{ }16y
Sau đó lập bảng trị số, biện luận y theo x, rút ra cặp nghiệm hợp lý. Suy ra công thức oxit cần tìm của nitơ .
Source: https://dvn.com.vn
Category: Cảm Nang
